NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O–H鍵

B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子

D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO42-

 

A

【解析】

試題分析：H2O分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，因此9g水中含有0.5mol水分子，總共含有O-H單鍵NA個(gè)，A正確；1 molFe2+與被足量稀硝酸氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；常溫常壓下混合氣體的體積不可計(jì)算，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的硫酸鋁溶液沒(méi)有給出體積，硫酸根離子的數(shù)目不可計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。

考點(diǎn)：本題考查的阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三級(jí)第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省潮州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：( )

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH

比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱

D

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三4月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：

①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)==2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

則CH4 (g)＋2NO2(g)== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖：

①此反應(yīng)為 (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式_______________________。

③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即1/6)，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

④在a MPa和500K下，將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出H2濃度變化圖。(請(qǐng)標(biāo)出相應(yīng)的數(shù)據(jù))

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三4月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

① 用焦炭跟水反應(yīng)： C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)；

② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的ΔH =__________ ___。

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間（min）

t

5

8

平衡時(shí)N2的濃度（mol·L-1）

c1

3

 

N2的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω2

ω3

混合氣體密度（g·L-1）

ρ1

ρ2

 

 

(1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t 5min (填>、< 或=)

(3）乙中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率 （注明單位）。

(4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________．

a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c．2ρ1 = ρ2

(5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ __（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）－2。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molH2O2中含有的電子數(shù)為16NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L Br2中含Br—Br鍵數(shù)為0．5NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 個(gè)HCO3 —

 

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