【題目】在氯水中滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系？

A. HClO B. H2O C. Cl- D. H+

【答案】B

【解析】試題分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能用于生活污水的凈化的是（ ）

A. 明礬 B. 氯化鐵 C. 硫酸鋁 D. 氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液迸行了如下實驗：

下列判斷正確的是( )

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中

D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是

A. 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

B. 在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)

C. 為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒桔稈

D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成人人體中缺某種微量元素時，會引起貧血，該元素是（ ）

A．碘 B．氟 C．鐵 D．鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水；

Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）操作②在酸性條件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。

（3）操作③將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 （填選項）；所得濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式）。

A．1.5 B．4 C．7 D．9.7

（4）工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。

（5）操作⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

（6）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，則濾液中Sr2＋物質(zhì)的量濃度不大于 mol/L。

（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B.金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)
C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D.C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（ ）

A. 石墨與金剛石 B. 水銀與銀 C. 乙醚與乙醇 D. 青銅與銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為： ；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是： ；

（3）10s末，生成物D的濃度為 ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

②

增大A的濃度

③

使用催化劑

④

恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）

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