11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物
B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成的
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
D．只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽

分析 A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物；
B．蛋白質(zhì)除了含有C、H、O以上外還含有N等元素；
C．油脂包含油和脂肪；
D．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，但遇碘酸鉀不反應(yīng)．

解答 解：A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)除了含有C、H、O以上外還含有N等元素，糖類和油脂都含有C、H、O元素，故B錯(cuò)誤；
C．油脂包含油和脂肪，但都屬于酯，故C正確；
D．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，但遇碘酸鉀不反應(yīng)，食鹽中加的碘為碘酸鉀，和淀粉不反應(yīng)，所以不能用淀粉鑒別市售食鹽是否為加碘鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)鑒別、物質(zhì)分類、物質(zhì)組成等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：加碘鹽加的是碘酸鉀而不是碘單質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c?H＋?減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ、配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4Cl溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過(guò)程中水的電離
平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$8SO42-+16H+（任寫一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．清潔能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問(wèn)題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
Ⅰ、一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．
（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題
（5）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填
“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（6）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為7.72×103C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．進(jìn)入地下礦井中可用火把照明
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸
C．節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹
D．在實(shí)驗(yàn)室可以用手接觸藥品，用嘴吹滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．普通玻璃是以CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學(xué)式）為原料，熔化在一起得到的物質(zhì)，寫出高溫條件下生成玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng)：
（1）Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；
（2）CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子
C．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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同步練習(xí)冊(cè)答案