18．下列化學(xué)用語的表述對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
A．Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na ++H++CO32-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：4OH-+4e-=H2O+O2↑
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A、多元弱酸根的水解是分步完成；
B、NaHCO3的電離：NaHCO3=Na ++HCO3-；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極，是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得電子，反應(yīng)式：4OH-+4e-=H2O+O2↑；
D、電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、多元弱酸根的水解是分步完成，所以Na2SO3的水解反應(yīng)方程式為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B、NaHCO3的電離：NaHCO3=Na ++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極，是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得電子，反應(yīng)式：4OH-+4e-=H2O+O2↑，而負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D、電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解和電離反應(yīng)方程式的書寫和電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生成要清楚多元弱酸根離子的水解是分步完成，而不是一步完成，綜合性強(qiáng)，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類型）。

（3）CO和CO的一種生活中常見等電子體分子，兩者相比較沸點(diǎn)較高的為__________（填化學(xué)式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______________（用元素符號(hào)表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__________。

（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________________（填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_______________pm（只寫計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在同溫、同壓下，某有機(jī)物與過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另取一份等量的該有機(jī)物與足量NaHCO3反應(yīng)得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則有機(jī)物可能是（　　）
A．CH3CH2OHB．HOOC-COOHC．D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電子排布式表示基態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②SO2  ③0.1mol•L-1Na2CO3 ④0.1mol•L-1NH3．H2O⑤0.1mol•L-1CH3COOH    ⑥BaSO4
（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（若為溶液則指溶液中的溶質(zhì)，下同）③⑥，屬于非電解質(zhì)的是②．
（2）向⑤中加入等濃度、等體積的④，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性的原因是由于CO32-水解所致，為證明該觀點(diǎn)的正確性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
（4）乙同學(xué)認(rèn)為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該觀點(diǎn)不正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液溶液澄清Al3+與NaOH能大量共存
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水D．小蘇打受熱分解

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同步練習(xí)冊(cè)答案