Question

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl₂②SO₂  ③0.1mol•L^-1Na₂CO₃ ④0.1mol•L^-1NH₃．H₂O⑤0.1mol•L^-1CH₃COOH    ⑥BaSO₄
（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（若為溶液則指溶液中的溶質(zhì)，下同）③⑥，屬于非電解質(zhì)的是②．
（2）向⑤中加入等濃度、等體積的④，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性的原因是由于CO₃^2-水解所致，為證明該觀點(diǎn)的正確性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO₃^2-水解
（4）乙同學(xué)認(rèn)為③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol•L^-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該觀點(diǎn)不正確．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
（2）⑤0.1mol•L^-1CH₃COOH    加入等濃度、等體積的④0.1mol•L^-1NH₃．H₂O，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨；
（3）碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性；
（4）用pH試紙測(cè)pH值計(jì)算水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度；

解答 解：（1）③0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑥BaSO₄熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②SO₂  水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)樯�成了電解質(zhì)亞硫酸，二氧化硫不能電離屬于非電解質(zhì)，
故答案為：③⑥；②；
（2）⑤0.1mol•L^-1CH₃COOH    加入等濃度、等體積的④0.1mol•L^-1NH₃．H₂O，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨完全電離，溶液離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，
故答案為：增強(qiáng)；
（3）碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，其水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性，其操作為：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO₃^2-水解；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO₃^2-水解；
（4）用pH試紙測(cè)pH值計(jì)算水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，其操作為：用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO₃^2-不超過(guò)其總量的10%，則該同學(xué)觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該觀點(diǎn)不正確，
故答案為：用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol•L^-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該觀點(diǎn)不正確；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡、鹽的水解的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>