【題目】電池是一種利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電的電池,其總反應(yīng)為:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,如圖以電池為電源電解酸性FeCl2溶液,X電極附近溶液先變黃,下列有關(guān)分析不正確的是(  )

A.該裝置只涉及兩種能量之間的轉(zhuǎn)化

B.在線路中安裝電壓調(diào)節(jié)裝置,可通過現(xiàn)象判斷Fe2+Cl-的還原性強弱

C.電池內(nèi)Na+不斷向正極移動

D.為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為AgCl--e-=AgCl

【答案】A

【解析】

根據(jù)“ 水”電池總反應(yīng)可知,Ag在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng);由X電極附近溶液先變黃,可知X電極上Fe2+失電子,被氧化為Fe3+,即X電極為陽極,Y電極為陰極,則與其相連的I、Ⅱ分別為“水”電池的正極和負(fù)極。

A.“水”電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,同時伴隨著熱量的變化,故A錯誤;

B.根據(jù)X電極附近溶液先變黃可知,先是Fe2+被氧化,后是Cl-被氧化,若在線路中安裝電壓調(diào)節(jié)裝置,則可根據(jù)電壓和現(xiàn)象判斷Fe2+、Cl-的還原性強弱, B正確;

C.“水”電池工作時為原電池,原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,則電池內(nèi)Na+不斷向正極移動,故C正確;

D.結(jié)合上述分析,可知II為“水”電池的負(fù)極,負(fù)極上Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒 0.1mol 某烴后,測得生成的二氧化碳為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成的水為 10.8g。請完成下面的填空:

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式 _________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)5L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合物L具有特殊的光學(xué)性質(zhì),可用于光電材料,其合成路線如下:

已知:

i.有機物可用鍵線式表示,如可表示為

(1) A—B的化學(xué)方程式為____

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)E中含有的含氧官能團為____

(4) G—H的反應(yīng)類型為____。

(5)I—K的化學(xué)方程式為____。

(6)下列說法正確的是______填字母序號)。

aA分子中所有碳原子均在同一平面 bC的結(jié)構(gòu)簡式為

cF+F—G的副產(chǎn)物中有2種互為順反異構(gòu)體 d1 mol H最多能與2 molNaOH反應(yīng)

(7)乳酸乙酯是合成的中間體。下圖是某同學(xué)設(shè)計的合成乳酸乙酯的流程。

請寫出M-P的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。

Ⅰ.H2S的除去

方法1:生物脫H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________

(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________

Ⅱ.SO2的除去

方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

(4)寫出過程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說法錯誤的是( 。

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min時鐵粉恰好完全溶解。關(guān)于該反應(yīng)的速率,四位同學(xué)提出了四種表示方法:

甲:v(Fe)2.8 g·min-1;乙:v(H2SO4)1 mol·L-1·min-1;丙:v(FeSO4)0.5 mol·L-1·min-1; 。v(H2)1.12 L·min-1。

下列說法正確的是(  )

A.甲錯誤,因為固體物質(zhì)不能用來表示反應(yīng)速率

B.丁錯誤,因為速率的單位錯誤

C.只有乙錯誤

D.只有丙正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖接通線路,反應(yīng)一段時間,當(dāng)電路中通過1.0×10-3mol電子時,下列敘述正確的是( )

A.U型管中的D端先變紅,b燒杯中的溶液會變藍(lán)

B.a燒杯中最多有0.127gI2KI足量)生成,甲池中的質(zhì)量會減少0.04gCuSO4溶液足量)

C.A極產(chǎn)生氣體的體積為5.6mL,甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(  )

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥紅石蕊試紙不變色,濕潤紅石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A.AB.BC.CD.D

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