已知反應(yīng)4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在一定溫度下，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反應(yīng)初始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，則6 min時c(O2)＝___mol·L－1，NO的物質(zhì)的量為________mol；反應(yīng)一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”“不變”或“減小”)

（2）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)：a．體系壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變  c．c(NH3)不隨時間改變  d．單位時間里生成NO和H2O (g)的物質(zhì)的量之比為4:6

（3）氮的氧化物NOx是大氣污染的主要污染物之一，通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如右：（工作原理和燃料電池類似）①Pt電極為　　　　　　極（填正、負）；NiO電極發(fā)生　　　　　　反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：　　　　　�。�


、（11分，（1）的第一空和第二空各2分，（2）2分，（3）最后一空2分。其余每空1分）

（1）0.1375（2分）；0.09（2分）；不變（1分）（2）a c（2分）（3）①  正（1分）；氧化（1分）；②  NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2（2分）．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫出放電時的正、負極電極反應(yīng)式。

 (2)寫出充電時的陰、陽極電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。SnSO4的實驗室制備設(shè)計路線如下：

       下列有關(guān)說法正確的是

       A．SnCl2酸化是為了防止溶解時發(fā)生水解

B．反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O

       C．漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2~3次

       D．操作1為過濾，操作2為結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由長周期的主族元素和副族元素形成的是

A、透明陶瓷材料硒化鋅

B、SO2和O2反應(yīng)的催化劑五氧化二釩

C、半導(dǎo)體材料砷化鎵

D、吸氫材料鑭鎳合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                           

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵   ②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵  ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物  ⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵  ⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤　     B．②④⑥　    C．②③④　    D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是    (　　)。

A．SO3與SO2         B．BF3與NH3

C．BeCl2與SCl2     D．H2O與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是________。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個—CH3(甲基)或一個CH和一個CH結(jié)合均可得到CH3CH3

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①指出鋅在周期表中的位置：第________周期第________族，屬于________區(qū)。

②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________________________________________________________________________；

葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子雜化方式有________。

③Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與N之間的化學(xué)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 （    ）  

A. 16　　　 　　　 B. 14　　　　　 　  C. 12　　　　　　    D. 28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是(　　) 

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4     B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl         D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

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同步練習(xí)冊答案