下列說(shuō)法正確的是                           

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵   ②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵  ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物  ⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵  ⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤　     B．②④⑥　    C．②③④　    D．①③⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH____________________________。(填“減小”、“增大”或“不變”)

(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH________。(填“減小”、“增大”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀(guān)察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp（單位省略）

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

B．溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了綜合利用副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠(chǎng)與相鄰的合成氨廠(chǎng)聯(lián)合設(shè)計(jì)了下列(NH4)2SO4生產(chǎn)流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 ，該反應(yīng)在            （填設(shè)備名）中發(fā)生，反應(yīng)所用催化劑一般用           。

（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是                            ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是                                                  。

（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是       ，該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是           。

（4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈醋酸逐漸凝固。下列說(shuō)法正確的是

A、NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能     D、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量高低與醋酸的凝固無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)。回答下列問(wèn)題：

（1）在一定溫度下，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反應(yīng)初始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，則6 min時(shí)c(O2)＝___mol·L－1，NO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”“不變”或“減小”)

（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變  c．c(NH3)不隨時(shí)間改變  d．單位時(shí)間里生成NO和H2O (g)的物質(zhì)的量之比為4:6

（3）氮的氧化物NOx是大氣污染的主要污染物之一，通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如右：（工作原理和燃料電池類(lèi)似）①Pt電極為　　　　　　極（填正、負(fù)）；NiO電極發(fā)生　　　　　　反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：　　　　　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

B．NCl3分子是非極性分子

C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組依據(jù)CO2+2Mg=2MgO+C，推測(cè)Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗(yàn)證推測(cè)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ  按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)前需除去鎂條表面氧化膜。用簡(jiǎn)易的物理

方法除氧化膜的操作是          ；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為                       ；

（3）上述裝置存在不合理之處，請(qǐng)?zhí)岢?項(xiàng)改進(jìn)建議                    ；

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入SO2直到          現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點(diǎn)燃酒精燈；此操作目的是                 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ  確定固體M的成分。

實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）

加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

裝置

A

B

C

量氣管

現(xiàn)象

有殘留

固體

產(chǎn)生白色ZnS沉淀

溴水

未褪色

進(jìn)入氣體

v mL（標(biāo)況）
 
 


（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；

（6）已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為      g；實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)有空氣，對(duì)金屬鎂質(zhì)量的測(cè)定結(jié)果的影響是      （填偏低、偏高、無(wú)影響）；

（7）依以上實(shí)驗(yàn)，可確定固體M的成分有     種（填數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會(huì)觀(guān)察到的現(xiàn)象是（    ）

  A. 無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色             B. 無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色

  C. 有沉淀生成，溶液顯無(wú)色             D. 有沉淀生成，溶液顯紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案