Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
• B、6.02×10²³個(gè)氮分子和6.02×10²³個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：l
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N₂和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
• D、磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×10²³個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：A、公式V=n?Vm只適用于氣體；
B、根據(jù)n=

N

NA

和m=n×M來(lái)計(jì)算；
C、根據(jù)N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol來(lái)分析；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．

解答： 解：A、公式V=n?V_m只適用于氣體，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有N_A個(gè)任何氣體分子所占的體積才約為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、6.02×10²³個(gè)氮分子和6.02×10²³個(gè)氫分子的物質(zhì)的量均為n=

N

NA

=

6.02×1023

NA

=1mol，而氮?dú)獾馁|(zhì)量m═n×M=1mol×28g/mol=28g；氫氣的質(zhì)量m=n×M=1mol×2g/mol=2g，故兩者的質(zhì)量比為14：1，故B正確；
C、N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g的N₂和CO的混合氣體，無(wú)論N₂和CO的體積分?jǐn)?shù)如何變化，混合氣體的物質(zhì)的量一直為1mol，在標(biāo)況下，體積為22.4L，故C正確；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．難度不大．