Question

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂ 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是

 

、Fe³⁺+SCN^-═[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的可能原因

 

．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵         
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

 

性．
（二）乙同學采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是

 

（填編號）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

 

（填編號）．

（6）經(jīng)計算該藥品中鐵元素的百分含量為

 

．

Answer 1

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,中和滴定

專題：實驗設計題

分析：（1）氯水中氯氣具有強的氧化性能夠氧化二價鐵離子；
（2）二價鐵離子具有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化生成三價鐵離子；
（3）Vc片具有還原性，能夠還原三價鐵離子生成二價鐵離子；
（4）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定；
（5）KMnO₄溶液具有強的氧化性，能夠使橡膠老化，應用酸式滴定管盛放，滴定時旋轉(zhuǎn)活塞；
（6）依據(jù)方程式：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O計算．

解答： 解：（1）加入新制氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（2）二價鐵離子具有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化生成三價鐵離子，藥品儲存過程中有少量三價鐵生成；
故選：C；
（3）Vc片具有還原性，能夠還原三價鐵離子生成二價鐵離子；
故答案為：還原；
（4）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定，則該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是稀硫酸；
故答案為：C；
（5）KMnO₄溶液具有強的氧化性，應用酸式滴定管盛放，滴定時應旋轉(zhuǎn)活塞，A圖操作正確；
故選：A；
（6）依據(jù)5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O可知：
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5          1
n    0.02mol×12×0.001L，
n=1.2×10^-3mol，
則藥品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000ml

20ml

=0.0600mol，
所以含二價鐵離子的質(zhì)量m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
則鐵的百分含量為：

3.36g

10g

×100%=33.6%，
故答案為：33.6%．

點評：本題考查了二價鐵離子、三價鐵離子的性質(zhì)及相關(guān)計算，題目難度中等，明確二價鐵離子的還原性、三價鐵離子的氧化鋅是解題關(guān)鍵，注意滴定管使用方法和注意事項．