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【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1∶2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）

【答案】C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時可能為Mg或者Al，根據常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析。

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個數比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn，故B不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；

D、因電子層數X=Y>Z，故半徑Y>Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag2O—Zn紐扣電池的固體拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物質，從中可提取金屬銀。如圖是簡要生產流程。

（1）固體拆解物需先粉碎的目的是___。

（2）浸渣的主要成分是___。

（3）以上流程中可循環(huán)使用的物質是___，除此之外，你認為通過對___（填流程圖中的物質代號）的回收處理，還有可能實現___（填化學式）的循環(huán)利用。

（4）加入Cu之前若溶液的酸性太強，需適當調節(jié)溶液的pH，原因是___（用離子方程式表示）.

（5）有人在實驗室中利用如下方案回收銀：

已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K穩(wěn)=1.7×107；Ksp（AgCl）=1.8×10-10

寫出AgCl（s）與NH3反應的離子方程式___，該反應的平衡常數K=___。

（6）上述兩種回收方案中都用到了試劑X，X是___。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液

（7）兩種方案回收的銀均為粗品，若得到純度更高的銀，可以電解精煉。若電流強度為yA，1小時后，得到Ag___g（列出計算式，已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C，阿伏伽德羅常數的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現象_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（　�。�

A.In的金屬性大于Al

B.In最外層有2種能量的電子

C.In的中子數為66

D.In原子的相對原子質量為115

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色.

（1）電源的負極是_____，B中的陽極是_____。

（2）電極質量增加的是_____，A溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）B裝置用U形管的原因是_________________________。

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