12．下列除雜試劑（括號內為雜質）選擇正確的是（　　）
A．CO2（SO2）：澄清石灰水B．CO2（CO）：通入氧氣，并加熱
C．Cl2（HCl）：飽和碳酸鈉溶液D．Fe（Al）：燒堿溶液

分析 A．二氧化碳能與氫氧化鈣反應；
B．通入氧氣引入新的雜質；
C．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉反應；
D．鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，而Fe不反應．

解答 解：A．二氧化碳能與氫氧化鈣反應，將原物質除掉，故A錯誤；
B．通入氧氣引入新的雜質，且少量的一氧化碳不燃燒，故B錯誤；
C．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉反應，將原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；
D．鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，而Fe不反應，然后過濾即可，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生研究小組欲分析CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀成分，開展下列實驗探究．
[提出假設]
假設1：沉淀為Cu（OH）2
假設2：沉淀為CuCO3
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2
[查閱資料]無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
[物質成分探究]
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下進行裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗：
（1）假設2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-（．
（3）無水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設1成立．
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4試劑后，便可驗證上述所有假設．
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產生．
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如下8種物質中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水起加成反應使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．天然海水中含有非常豐富的化學元素，具有很大的利用價值．工業(yè)上對海水資源綜合利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種．
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入少量二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步驟③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產，請解釋其原因：溫度過高，大量水蒸氣會隨溴排出，溴中水蒸氣增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．品紅分子結構中的發(fā)色基團遇到SO2與水形成的亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．亞硫酸漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．品紅的分子式為C20H18N3
B．上述漂白原理反應屬加成反應
C．堿性品紅及與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應
D．該無色化合物受熱容易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關研究化學反應原理的敘述中，正確的是（　�。�
A．研究化學反應中的能量變化，有利于通過改變反應條件，使同一反應消耗相同量的物質而放出更多的熱，提高化學能的利用率
B．任何放熱的化學反應，均可以利用原電池直接把化學能轉化為電能
C．研究化學反應速率與化學平衡，有利于指導實際生產中達到“多，快，好，省”的生產效率
D．使用催化劑常常可以加快化學反應速率，但不能提高反應物的轉化率，因此在實際生產中較少使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質的分離和提純的方法有：A．萃取 B．分液 C．蒸餾 D．過濾 E．蒸發(fā)
請選擇合適的方法分離提純下列各組物質（填寫字母）
（1）分離植物油和水B；
（2）除去粗鹽水中的泥沙D；
（3）食鹽水中的食鹽的提取E；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘A；
（5）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．相同條件下，同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B，則它們的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素的簡單離子，且B為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色沉淀．
①寫出B→C轉化的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，則a的值可能為1.5或3.5；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧．
①寫出實驗室制取A的化學方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②寫出A→B轉化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若A為燒堿溶液，X為常見溫室氣體．
①寫出A+C→B的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的鹽酸，則產生氣體的體積是22.4L（標況）；
（不考慮氣體的溶解）

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