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【題目】下列說法正確的是

A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大

B.在含有沉淀的溶液中加入固體,增大

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl

D.物質的溶解度隨溫度的升高而增加,物質的溶解都是吸熱的

【答案】C

【解析】

值只與溫度有關,向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,由于溫度不變,所以值不變,選項A錯誤;

B.在含有沉淀的溶液中加入固體,增大,平衡逆向移動,故減小,選項B錯誤;

C.AgCl溶液中存在:,濃度越大,則溶解的AgCl越少,所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小,選項C正確;

D.物質的溶解度不一定隨溫度的升高而增大,如Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小;且有的物質溶解是放熱的,比如NaOH;選項D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究.

請回答:

I.用圖1所示裝置進行第一組實驗.

(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu做電極的是______(填字母序號).

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

(2)N極發(fā)生反應的電極反應式為_____________

(3)實驗過程中,SO42-______(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現象有______________

II.用圖2所示裝置進行第二組實驗.實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為_____________4OH-- 4e-2H2O + O2

(6)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少______g.

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時某溶液的pH7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B.已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數為1×10-7,則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液中: 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4將會析出,但Ksp不會發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)生產上中,主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質。為了求出變質樣品中Na2SO3的含量,采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應離子方程式是:2MnO4-+5SO32-+6H=2Mn2+5SO42-+3H2O,稱取20 g樣品,配成250 mL溶液,量取25 mL進行滴定,記錄數據,再重復2次實驗。

填空完成問題:

(1)滴定實驗不需要下列儀器中的________

A.酸式滴定管(50 mL)  B.堿式滴定管(50 mL)  C.量筒(10 mL)  D.錐形瓶  E.鐵架臺  F.滴定管夾 

G.白紙  H.玻璃棒 

(2)已知滴定過程不需要指示劑,理由是_______________________

(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗

B.錐形瓶內有水殘留,沒有烘干,裝入待測的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

(4)滴定完畢,三次實驗平均消耗0.2 mol·L1KMnO4酸性溶液20.00mL,則樣品中Na2SO3的百分含量為:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列關于有機實驗的問題。

1)甲同學進行淀粉水解實驗,為了檢驗淀粉水解的產物,設計如下實驗方案:

①試劑120%H2SO4溶液,其作用是__________________________。

②有同學忘記加試劑2,在實驗最后沒有看到磚紅色的現象,原因是__________________。

③若要檢驗淀粉是否完全水解,在_______(填圖中框內物質)中加入_______(填試劑名稱)試劑。

2)乙同學進行苯的硝化反應。實驗流程如圖順序。已知:硝基苯沸點為210℃,蒸餾分離時選用空氣冷凝管。

①寫出苯的硝化反應的方程式:_______。

d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯誤的是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展,銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:

注:A1(OH)3Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80

(1)在電解精煉銀時,陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應,產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________

(5)固體混合物B的組成為___________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數Kspc(Ba2c(SO42-),稱為溶度積常數。)

A.加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c

Cd 點無BaSO4沉淀生成

Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的種類和數量迅猛增加,對水體的污染也日趨廣泛和嚴重,威脅人類的健康和安全.因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題.

臭氧是一種強氧化劑,在處理含氰廢水過程中由于無二次污染,而備受關注.該過程由兩步反應組成:

總反應的化學方程式為 ______ ,該反應 ______

工業(yè)含磷廢水中含大量的,可通過投放鎂鹽進行除磷.

投放的鎂鹽讓磷酸根形成沉淀而除磷.如圖1顯示,沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大.從如圖可知,最佳除磷的pH范圍是 ______ pH較高時,磷去除率下降的原因是 ______

若處理后的廢水中時,試計算溶液中的寫出計算過程,已知

若廢水中還含有大量的,投放鎂鹽,可得到磷酸氨鎂晶體,可用作化肥.寫出該反應的離子方程式 ______

實驗表明,其他條件相同時學科王,溫度越高,殘余磷濃度越高.已知時,反應時間t的變化曲線如圖若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出反應時間t的變化曲線示意圖。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時,進行了如圖所示實驗:

查閱教材可知,普通鋅錳干電池中的黑色物質的主要成分為MnO2NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題:

1)操作②的名稱是__。

2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、__和三腳架;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣中還存在的物質為__。

3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣,試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體,據此可初步認定黑色濾渣中含有__。

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