【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中,主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量,采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,稱取20 g樣品,配成250 mL溶液,量取25 mL進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)2次實(shí)驗(yàn)。
填空完成問(wèn)題:
(1)滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾
G.白紙 H.玻璃棒
(2)已知滴定過(guò)程不需要指示劑,理由是_______________________。
(3)下列操作中可能使所測(cè)Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。
A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒(méi)有使用Na2SO3溶液潤(rùn)洗
B.錐形瓶?jī)?nèi)有水殘留,沒(méi)有烘干,裝入待測(cè)的Na2SO3溶液滴定
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取KMnO4溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)滴定完畢,三次實(shí)驗(yàn)平均消耗0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液20.00mL,則樣品中Na2SO3的百分含量為:_________。
【答案】CH 因?yàn)?/span>KMnO4被還原劑還原成Mn2+,紫紅色褪去,所以不需要指示劑 AD 63%
【解析】
(1)根據(jù)滴定原理,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的儀器;
①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,滴定過(guò)程還需要錐形瓶和滴定管夾;
根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色,過(guò)程中不需要加指示劑;
(2)根據(jù)KMnO4反應(yīng)前后的顏色變化分析;
(3)根據(jù)c=分析判斷滴定誤差;
(4)根據(jù)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量,再計(jì)算其質(zhì)量,進(jìn)而可得Na2SO3的百分含量。
(1)用KMnO4溶液滴定變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量,由于酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,將一定體積的Na2SO3通過(guò)堿式滴定管放入到錐形瓶中,滴定管放在鐵架臺(tái)的滴定管夾上,為了便于觀察指示劑的顏色變化來(lái)確定滴定終點(diǎn),要在錐形瓶下面墊上一張白紙,所以不使用的儀器有量筒(10 mL)和玻璃棒,故合理選項(xiàng)是CH;
(2)用KMnO4溶液滴定Na2SO3,反應(yīng)后KMnO4被還原產(chǎn)生Mn2+,溶液變?yōu)闊o(wú)色,所以不需要指示劑;
(3)A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒(méi)有使用Na2SO3溶液潤(rùn)洗,則消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積偏小,Na2SO3溶液物質(zhì)的量偏少,根據(jù)c=可知Na2SO3的濃度偏低,A符合題意;
B.錐形瓶?jī)?nèi)有水殘留,沒(méi)有烘干,裝入待測(cè)的Na2SO3溶液滴定,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,因此對(duì)Na2SO3的濃度無(wú)影響,B不符合題意;
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,導(dǎo)致Na2SO3的濃度偏高,C不符合題意;
D.讀取KMnO4溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,導(dǎo)致Na2SO3的濃度偏低,D符合題意;
故合理選項(xiàng)是AD;
(4)25mL溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量n(KMnO4)=cV=0.2 mol/L×0.02L=0.004mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O可知n(SO32-)= n(KMnO4)=×0.004mol=0.01mol,m(Na2SO3)= 0.01mol×126g/mol=1.26g,則樣品中Na2SO3的百分含量為[(1.26g×)÷20 g]×100%=63%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1,能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.各物質(zhì)的濃度相等
B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C.容器內(nèi)顏色不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵,同時(shí)形成2a mol H-I鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源
B.地球上最基本的能源是太陽(yáng)能,大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用
C.是理想的清潔燃料,儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便,在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用
D.通過(guò)煤的氣化、液化等方法將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料,可以提高煤燃燒的熱效率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
B.給溶液加熱,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 常溫下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中:n(OH﹣)+0.1mol>n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)
C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說(shuō)明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ/mol
D.形成1molA-A鍵和1mo1B-B鍵,吸收akJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
B.在含有沉淀的溶液中加入固體,增大
C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,物質(zhì)的溶解都是吸熱的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1
D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)
B. CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
C. SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
D. BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)
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