2．0.1mol某金屬與足量的硫反應(yīng)時(shí)，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g，則此金屬可能是（　�。�
A．NaB．CuC．FeD．Al

分析 單質(zhì)與足量的硫的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此質(zhì)量增加1.6g都是S的質(zhì)量，則S的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，根據(jù)金屬和硫發(fā)生反應(yīng)的方程式來(lái)判斷回答．

解答 解：?jiǎn)钨|(zhì)與足量的硫的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此質(zhì)量增加1.6g都是S的質(zhì)量，則S的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
A、發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+S=Na2S；
B、發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+S=Cu2S；
C、發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+S=FeS；
D、發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+3S=Al2S3；
當(dāng)某單質(zhì)為0.1mol時(shí)，消耗S為0.05mol，那么只有Na、Cu滿足．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生硫和金屬之間的反應(yīng)情況，注意硫和金屬反應(yīng)生成的是低價(jià)金屬的硫化物，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素，如圖是該有機(jī)物的球棍模型：
（1）該有機(jī)物的分子式為C5H11NO2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHCOCH2CH3
（2）該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有①②④⑤（填編號(hào)）
①取代反應(yīng)　 ②消去反應(yīng)　 ③加聚反應(yīng)　 ④氧化反應(yīng)　 ⑤酯化反應(yīng)　 ⑥縮聚反應(yīng)
（3）該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CONHCH2CH2OH+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2COOH+NH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛（HCHO）法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．
某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確否（填“是”或“否”）；若不正確，請(qǐng)改正把樣品溶解在小燒杯中，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶 （若正確，此空不填）．
（2）根據(jù)步驟III填空：
①該實(shí)驗(yàn)用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是a mL，則滴定管中液體的體積D（填代號(hào)）
A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
④滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
⑤滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的
體積/mL[		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鎂的敘述正確的是（　�。�
A．鎂條失火可以用CO2進(jìn)行撲滅B．鎂不能與稀硫酸反應(yīng)放出H2
C．鎂制容器可以盛放濃硝酸D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+，濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3．由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．濃H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+B．濃H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2C．Br2　 濃H2SO4  Fe3+Cu2+D．Fe3+   Cu2+   Br2   濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）某同學(xué)為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過(guò)量的稀硝酸，待反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中．你認(rèn)為試管中的塊狀固體是碳酸鈣，其作用是趕走試管中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）的目的是檢驗(yàn)NO，觀察到紅棕色氣體．
（2）銅片與濃硝酸反應(yīng)，所得溶液呈綠色是Cu2+與NO2的兩種顏色“混合”的結(jié)果，你認(rèn)為要證明上述結(jié)論，可采取的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是加熱，觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　　）
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學(xué)興趣小組對(duì)Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1．
①用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，配制過(guò)程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測(cè)得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語(yǔ)表示為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證假設(shè)2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．你是否同意乙的結(jié)論？不同意，簡(jiǎn)述理由：沒(méi)有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
【思考與交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中，溶液顏色為什么會(huì)加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng)．根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時(shí)分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Br2．反應(yīng)的化學(xué)方程式為6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）“復(fù)分解”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
（3）上述流程中第二次過(guò)濾濾出的固體主要成分是MgCl2．
（4）“趁熱過(guò)濾”過(guò)程中“趁熱”的原因是防止溴酸鉀結(jié)晶析出．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國(guó)禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來(lái)自美國(guó)的油炸薯片在珠�？诎侗晃覈�(guó)有關(guān)部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學(xué)方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解．

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