按要求書寫下列方程式。
① NaHCO3溶液的電離方程式：                                。
② H2S溶液的電離方程式：                           。
③ NH4NO3溶液的水解離子方程式：                               。
④ Na2CO3溶液的水解離子方程式：                              。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．20mL 10mol·L-1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B．0．1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 則下列說法中正確的是
A．44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個(gè)
B．常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)
C．常溫常壓下, NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為1g
D．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，純水中存在電離平衡： H2OH++OH-，若要使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是
A．HCl　　　　　　　　　B．NaHSO4
C．AlCl3 D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于
A．水溶液中是否存在溶質(zhì)分子B．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
C．離子化合物還是共價(jià)化合物D．在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X2、Y2、Z2三種非金屬單質(zhì)，它們的有關(guān)反應(yīng)有：(a)2X–＋Z2 ® 2Z–＋X2，(b)2Z–＋Y2 ® 2Y–＋Z2。若某種非金屬的陰離子W–能與Z2發(fā)生反應(yīng)：2W–＋Z2 ® 2Z–＋W2，下列關(guān)于它們的敘述中不正確的是
A．氧化性Y2>Z2>X2 B．W2的還原性比Z2弱
C．W2與Y–能發(fā)生反應(yīng)D．W2與Y–不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于ag氫氣和b g氦氣的下列說法中正確的是　
A．同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a ：2b
B．同溫、同壓下，若a = b，則氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為2 ：1
C．體積相同時(shí)，氫氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量
D．同溫、同壓下，若兩者的物質(zhì)的量相等，則其密度之比為b ：a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4和SO2相比較，下列敘述正確的是：
A．密度比是：4 ：1B．體積比：4 ：1
C．原子個(gè)數(shù)比：5 ：3 D．分子數(shù)比：1 ：4

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