強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于
A．水溶液中是否存在溶質(zhì)分子B．溶液的導(dǎo)電性強弱
C．離子化合物還是共價化合物D．在水中的溶解度
A
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于水溶液中是否存在溶質(zhì)分子，若有分子存在則為弱電解質(zhì)，沒有分子存在則為強電解質(zhì)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．一定條件下，23g金屬鈉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離平衡的敘述正確的是
A．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等
B．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
C．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡
D．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，不能表示在密閉容器中的可逆反應(yīng)A(g)+　3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志是
A．A、B、C的濃度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1：3：2
C．單位時間內(nèi)生成nmolA同時消耗3nmolB
D．單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下面物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

（1）寫出B、F物質(zhì)的化學(xué)式B               F              。
（2）如果Na2O2與足量的C物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          個。
（3）反應(yīng)①②③④中是吸熱反應(yīng)的是(填序號，下同)           ，反應(yīng)①②③④⑤⑥中不是氧化還原反應(yīng)的是           。
（4）寫出反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式：
④                                           ；
⑤                                           ；
（5）寫出反應(yīng)⑥在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（D是足量的）
⑥                                            
（6）請設(shè)計一個課堂小實驗，證明反應(yīng)④是放熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A．NaClB．H2SO4C．蔗糖D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是          （   ）
A．0．2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．4 NA
B．12．8g Cu與足量HNO3反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．2 NA’
C．1 mol C3OH62分子中含有共價鍵的數(shù)目為91 NA
D．1 mol SiO2晶體中含有NASiO2個分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣(空氣的平均分子量為29)中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是
A．H2B．Cl2C．CO2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求書寫下列方程式。
① NaHCO3溶液的電離方程式：                                。
② H2S溶液的電離方程式：                           。
③ NH4NO3溶液的水解離子方程式：                               。
④ Na2CO3溶液的水解離子方程式：                              。

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