10．下列敘述正確的是（　　）
A．將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因?yàn)榈庠谒腥芙舛缺仍谝掖贾写?/td>
C．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低

分析 A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀；
B．萃取劑的選擇原則是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C．氯離子難揮發(fā)，自來(lái)水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水；
D．定容時(shí)俯視容量瓶體積偏�。�

解答 解：A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因?yàn)橐掖己退ト埽蔅錯(cuò)誤；
C．自來(lái)水中含有的Cl-等雜質(zhì)，蒸餾時(shí)，可將水和雜質(zhì)分離，可得到純凈的水，故C正確；
D．定容時(shí)俯視容量瓶體積偏小，濃度偏大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備及分離與提純、溶液配制等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．Mg、Al、Fe分別與足量的HC1反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下，均是5.6升，則Mg、Al、Fe三種金屬物質(zhì)的量比為（　�。�
A．3：2：2B．2：3：2C．2：2：3D．3：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y的單質(zhì)的電子式為，其中的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：
①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為cmL
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次．
④數(shù)據(jù)處理．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③是重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
Ⅰ．檢驗(yàn)活塞是否漏水．
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管．
Ⅲ．加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
（3）步驟②中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有KSCN溶液的試管中，如溶液中沒(méi)有出現(xiàn)血紅色（或紅色），則說(shuō)明溶液合格．
（4）某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如表：
a/g起始讀數(shù)/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.81%（精確到0.01%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．今有長(zhǎng)期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），為測(cè)定其純度，取樣品3.5g和某濃度的鹽酸100mL恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后體積為280mL（標(biāo)況）．
求：（1）原Na2SO3的純度；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為研究膠體的性質(zhì)，某同學(xué)查閱了如下資料：
①當(dāng)一束可見光（波長(zhǎng)4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系時(shí)，若該體系粒子直徑小于10-9 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒(méi)有明顯增強(qiáng)；若粒子直徑大于10-9 m小于10-7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10-7 m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時(shí)可看到一些顆粒．
②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導(dǎo)致膠粒帶電．減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉（如加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷膠粒的膠體等）．
③給Fe（OH）3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳．
該實(shí)驗(yàn)證明Fe（OH）3膠粒吸附陽(yáng)離子帶正電．
回答下列問(wèn)題：
（1）資料①中說(shuō)了幾種分散系，請(qǐng)你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液． 
（2）腌制咸鴨蛋時(shí)，Na+、Cl-能透過(guò)蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過(guò)半透膜．請(qǐng)說(shuō)明半透膜上孔徑的大小：小于10-9 m． 
（3）陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問(wèn)題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時(shí)陰、陽(yáng)兩極可分別聚集氧化鐵和陶土．這種做法的可能原理是氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3膠體常用于凈水，使用原理是膠粒的表面積比較大，具有吸附作用． 
（5）江河入海口常形成泥沙三角洲，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是河水遇到氯化鈉發(fā)生了膠體的聚沉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．定量檢驗(yàn)C2H5Cl時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合共熱后，加鹽酸酸化
B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．鑒定檢測(cè)液中是否有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D．鑒別溶液中是否含有SO42-可用鹽酸酸化

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