Question

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越

大

（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是

Zn＞B＞A

．
（2）Cu與A組成的原電池，

Cu

為負極，此電極反應(yīng)式為（失去電子數(shù)用n^e-表示

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，

B

先被腐蝕．

Answer 1

分析：（1）比較表中數(shù)據(jù)和金屬的活潑性強弱可得出結(jié)論；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向判斷原電池的正負極，原電池中負極金屬較活潑，結(jié)合電壓表的讀數(shù)進一步比較金屬的活潑性；
（3）形成電化學(xué)腐蝕時，活潑金屬作負極，易被腐蝕．

解答：解：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質(zhì)溶液形成原電池時，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，根據(jù)原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，
故答案為：大；Zn＞B＞A；    
（2）由第三組數(shù)據(jù)可知電壓為負值，說明電流的方向是相反的，即Cu→A構(gòu)成原電池，Cu為負極，失去電子，電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕，由（1）可知金屬的活潑性：B＞A，即B先被腐蝕，故答案為：B．

點評：本題考查常見金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強對數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)．