Question

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據(jù)實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越

大

．（填“大”、“小”）．
（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是

Zn＞B＞A

．
（3）Cu與A組成的原電池，

Cu

為負極，此電極反應式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，

B

先被腐蝕．
（5）鋁熱反應中的鋁熱劑的成分是

鋁粉和金屬氧化物的混合物

，工業(yè)上常用的鋁的冶煉的化學方程式為

2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質(zhì)溶液形成原電池時電壓的讀數(shù)；
（2）根據(jù)原電池中，電子經(jīng)導線從活潑金屬流向不活潑金屬；
（3）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，失去電子；
（4）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕；
（5）鋁熱反應的定義以及電解法制鋁；

解答：解：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質(zhì)溶液形成原電池時，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，故答案為：大；
（2）根據(jù)原電池中，電子經(jīng)導線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的結(jié)論可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，故答案為：Zn＞B＞A；
（3）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，失去電子，所以銅做負極，電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（4）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕，由（2）可知金屬的活潑性：B＞A，即B先被腐蝕，故答案為：B；
（5）鋁熱反應是鋁粉和金屬氧化物發(fā)生的反應，所以鋁熱劑的成分鋁粉和金屬氧化物的混合物，工業(yè)上一般用電解氧化鋁來制鋁：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：鋁粉和金屬氧化物的混合物；2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑．

點評：本題結(jié)合表格考查原電池的工作原理，培養(yǎng)了學生分析問題的能力，掌握了原電池工作原理的運用．