已知A（分子式為C11H14O3）、B、C、D、E、F、G、H八種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；F能使Br2的CC14溶液褪色．C的紅外光譜顯示有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰，但C不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，名稱(chēng)為
 
；由F生成高聚物的化學(xué)方程式：
 
；
（2）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式為
 
；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，以C為單體可以得到合成樹(shù)脂，請(qǐng)寫(xiě)出C生成合成樹(shù)脂的化學(xué)方程式：
 
；C符合下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體有
 
種
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；
（4）由C和E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A在氫氧化鈉條件下反應(yīng)、再酸化得到B與C，B轉(zhuǎn)化得到F能使Br2的CC14溶液褪色，應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)，B中碳原子數(shù)目至少為2，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，則B含有醇羥基，A含有酯基，E含有羧基，E能與C發(fā)生反應(yīng)生成G，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則C中含有羥基，但C不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，C的紅外光譜顯示有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，則A的不飽和度為
2×11+2-14
2
=5，應(yīng)含有苯環(huán)，則C含有醇羥基，C能與能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，還含有羧基，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰，結(jié)合A的分子式可知，C為，則B為CH3CH2CH2OH，A為，B發(fā)生消去反應(yīng)生成F為CH3CH=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CH2CHO，丙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為CH3CH2COOH，E與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，據(jù)此解答．
解答： 解：A在氫氧化鈉條件下反應(yīng)、再酸化得到B與C，B轉(zhuǎn)化得到F能使Br2的CC14溶液褪色，應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)，B中碳原子數(shù)目至少為2，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，則B含有醇羥基，A含有酯基，E含有羧基，E能與C發(fā)生反應(yīng)生成G，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則C中含有羥基，但C不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，C的紅外光譜顯示有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，則A的不飽和度為
2×11+2-14
2
=5，應(yīng)含有苯環(huán)，則C含有醇羥基，C能與能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，還含有羧基，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰，結(jié)合A的分子式可知，C為，則B為CH3CH2CH2OH，A為，B發(fā)生消去反應(yīng)生成F為CH3CH=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CH2CHO，丙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為CH3CH2COOH，E與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，
（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱(chēng)為：1-丙醇；F為CH3CH=CH2，生成高聚物的化學(xué)方程式：n CH3CH=CH2
催化劑
，
故答案為：CH3CH2CH2OH；1-丙醇；n CH3CH=CH2
催化劑
；
（2）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，
故答案為：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以C為單體可以得到合成樹(shù)脂，C生成合成樹(shù)脂的化學(xué)方程式：，
C的同分異構(gòu)體符合下列性質(zhì)：①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，側(cè)鏈含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，另外側(cè)鏈為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，各有鄰、間、對(duì)三種位置，共有9種，
故答案為：；；9；
（4）由C和E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，關(guān)鍵是綜合分析確定C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸石灰石水
D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基．如果烴A分子中所有的碳原子都處于同一平面上，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，從上屬選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
．滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴醋酸，溶液顏色由
 
為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)		待測(cè)氫氧化鈉溶液
的體積（ml）		0.100mol/L醋酸的體積
滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）如圖2為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)．請(qǐng)回答：
①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問(wèn)不答）．
②在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）的大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）可能等于c（CH3COO-）
③在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)A12O3+Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑．請(qǐng)回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為
 
．
（2）濾渣1的成分為
 
，濾渣2的成分為
 
．
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是
 
．
（4）寫(xiě)出鉻鐵礦煅燒的化學(xué)方程式
 
．
（5）含CrO42-的廢水可用下列方法治理：
CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．寫(xiě)出酸性條件下 CrO42-與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 

（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
（1）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤正
 
V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C（CH3OH）=
 
；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率V（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）基態(tài)Z原子的電子排布圖為
 
；
（6）上述七種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，（填寫(xiě)化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是
 
；（填寫(xiě)電子式）
（7）X、T形成的X6T6中的鍵角約是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R和T在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比R多2；Z與鈉元素可以形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是
 
．
（2）T的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，R2+的未成對(duì)電子數(shù)是
 
．
（3）M中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖2是滴定鹽酸的曲線(xiàn)
B、a與b的關(guān)系是：a＜b
C、E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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