【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為2NA

B. 11.2L（標準狀況）CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NA

C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA

D. 1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1 NA

【答案】A

【解析】

A. 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價由-4價升高到+4價，所以4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA/mol =2NA，故A正確；

B. CCl4在標況下非氣態(tài)，無法計算11.2LCCl4的物質的量，故B錯誤；

C. SO2和O2反應為可逆反應，反應不能進行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)大于3NA，故C錯誤；

D. Na2S溶液中分兩步水解，生成HS－和H2S，根據(jù)物料守恒關系：HS－、H2S和S2－離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

（1）生產(chǎn)硝酸：

① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。

② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。

（2）生產(chǎn)尿素：

① 尿素的合成分兩步進行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

寫出總反應的熱化學方程式：______。

② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______。

③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數(shù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c(I-)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O82-)/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。

（2）顯色時間t1為________。

（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結論是___________________________________________________。

II根據(jù)反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。

（1）通常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率____________。

（2）當生成SO2的速率為0.64 mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。

（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L－1，此時間內SO2的速率為0.4 mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）

A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質量不變，不能說明該反應達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3： 物質結構與性質）

我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍，到現(xiàn)在仍然鋒利無比，原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物，主要化合價有＋2價、＋3價、＋6價。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ________；與鉻同周期的所有元素中，基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對電子數(shù)相同的元素是 ________。

(2)鉻原子的各級電離能(I：kJ·mol－1)數(shù)據(jù)如下表所示，鉻原子逐級電離能增大的原因是 ________。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

(3)CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學式為 ________，其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________，該配合物中存在的作用力有 ________ (填標號)。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵

(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛，二者的相對分子質量相近，但乙醇的沸點比乙醛高，原因是 ________。

(5)某鑭(La)鉻(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應，晶胞結構如圖所示：

①該晶體的化學式為 ________。

②該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個；若兩個距離最近的氧原子核間距為a pm，組成物質的摩爾質量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度的表達式為 ______ g·cm－3。

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