【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
A. 4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA
D. 1L 0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1 NA
【答案】A
【解析】
A. 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià),所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/mol =2NA,故A正確;
B. CCl4在標(biāo)況下非氣態(tài),無(wú)法計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C. SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行完全,SO2和O2都有剩余,所以3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA,故C錯(cuò)誤;
D. Na2S溶液中分兩步水解,生成HS-和H2S,根據(jù)物料守恒關(guān)系:HS-、H2S和S2-離子數(shù)之和為0.1NA,故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見(jiàn)鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl22NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
(1)生產(chǎn)硝酸:
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學(xué)方程式是_____。
② 除此之外,還可能發(fā)生以下副反應(yīng):
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=-1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=-1269 kJ/mol
兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大,但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大,原因是_____。
(2)生產(chǎn)尿素:
① 尿素的合成分兩步進(jìn)行:
a.2NH3 (g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=-117 kJ/mol
b.NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=+15 kJ/mol
寫(xiě)出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí),溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______。
③ 測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I-+S2O82-===I3—+2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O82-)/mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1為________。
(3)通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是___________________________________________________。
II根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,試回答下列問(wèn)題。
(1)通常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。
(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1時(shí),則氧氣減少的速率為________。
(3)如測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L-1,此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol·L-1·s-1,則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為10-11
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變
C. a點(diǎn)表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
D. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2.4mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L,下列有關(guān)敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉(zhuǎn)化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
我國(guó)考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)在仍然鋒利無(wú)比,原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物,主要化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)、+6價(jià)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ________;與鉻同周期的所有元素中,基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素是 ________。
(2)鉻原子的各級(jí)電離能(I:kJ·mol-1)數(shù)據(jù)如下表所示,鉻原子逐級(jí)電離能增大的原因是 ________。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
(3)CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí),1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學(xué)式為 ________,其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________,該配合物中存在的作用力有 ________ (填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵
(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛,二者的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高,原因是 ________。
(5)某鑭(La)鉻(Cr)型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該晶體的化學(xué)式為 ________。
②該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個(gè);若兩個(gè)距離最近的氧原子核間距為a pm,組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達(dá)式為 ______ g·cm-3。
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