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【題目】通常情況下,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是(

A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl

【答案】A

【解析】

NH3顯堿性,可以與硫酸反應生成硫酸銨,所以不能用濃硫酸干燥;Cl2、HCl氣體顯酸性,可以與堿石灰反應,所以不能用堿石灰干燥,

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 實驗1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中,平衡常數(shù)K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列問題 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案:

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度(mol·L1)

體積(mL)

濃度(mol·L1)

體積 (mL)

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)n(KMnO4)≥ ______。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=________mol·L1·min1。

(4)已知實驗③中c(MnO4)~反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變,請在圖中畫出實驗②中c(MnO4)~t的變化曲線示意圖。_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為2NA

B. 11.2L(標準狀況)CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NA

C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS和S2-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內存在________(填標號)。

A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應活性的金屬電子溶液,再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2的空間構型為________。

②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________

③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應:Li + (m+n)NH3=X+e(NH3)n。X的化學式為________。

(4)MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層,具有類似于石墨的結構,每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫碳:

向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

(1)該反應自發(fā)進行的條件是_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

(2)下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b、CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4

c、CO2和H2的轉化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

Ⅱ.脫硝:

(3)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的化學方程式為__________。

(4)溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是__________。

容器

編號

物質的起始濃度

(mol·L-1)

物質的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A.容器甲中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8

B.容器乙中起始時反應正向進行

C.達到平衡時,容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D.達到平衡時,容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物,其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Urolithin A分于中苯環(huán)上的一氯代物有6

B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

C. Urolithin A能發(fā)生加成、取代和氧化反應

D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產物含2種官能團

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1

(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________LCO2(標準狀況)而變質。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質量為143 g

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