下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題∶

(1)

用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是：________．②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2________，理由是________．

(2)

用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實(shí)驗(yàn)．根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：①用化學(xué)方程式表示：濃氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的過程：________②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：________．

(3)

用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________，該實(shí)驗(yàn)的原理是：________．若測得C裝置燒瓶中NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H2質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的________(填“幾分之幾”)．

答案：
解析：

(1)

①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,破壞空氣對流，使NH3充滿試管,②不能,CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3

(2)

①CaO+H2O==Ca(OH)2，反應(yīng)放熱NH3·H2ONH3↑+H2O,②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿

(3)

打開止水夾擠出膠頭滴管中的水,NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小,


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為
C5H10O2
C5H10O2
．
（2）化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
e
e
（填字母序號）：
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f． 置換反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
．
（4）C分子中的官能團(tuán)名稱是
羧基
羧基
；A的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
4
4
個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
任意1種
任意1種
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是___________、___________、___________、___________。

（2）A→B的化學(xué)方程式是_______________________________________________

（3）C→D的離子方程式是_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是           鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）

（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．27.2g    B．7.8g     C．2.7g      D．19.4g

(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                

（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    

B．加鐵粉，溶液變淺綠色    

C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

    根據(jù)上圖回答問題：

（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為                   ；   C分子中的官能團(tuán)名稱是 ______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是                   （填字母序號）：

a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng) f． 置換反應(yīng)

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________                             _。

（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：

Ⅰ                                                         。；

Ⅱ                                                         。。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________                  。

（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖南省四市九校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 
（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是           鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是         
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    
B．加鐵粉，溶液變淺綠色    
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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