【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( )
A.閉合K時(shí),K+從左到右通過離子交換膜
B.閉合K時(shí),電極X是陽極
C.閉合K時(shí),電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時(shí),當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生氣體2.24L
【答案】A
【解析】
當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅,說明X極生成OH-,應(yīng)為電解池的陰極,發(fā)生反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Y為電解池的陽極,發(fā)生:2Cl--2e-=Cl2↑,則A為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為2K2S2-2e-=K2S4+2K+,B為原電池的正極,電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-。
A. 原電池工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),應(yīng)從左到右通過離子交換膜,故A正確;
B. 當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅,說明X極生成OH-,應(yīng)為電解池的陰極,故B錯(cuò)誤;
C. X為電解池的陰極,發(fā)生反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故C錯(cuò)誤;
D. 當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,即當(dāng)電極Y有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí),根據(jù)2H++2e-=H2↑知產(chǎn)生0.05molH2,標(biāo)況下的體積是1.12L,題中沒有給定氣體的存在狀態(tài),不能確定氣體的體積一定為11.2L,故D錯(cuò)誤;
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>c
B.純水僅升高溫度,可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d
D.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=7
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【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:(黃色)+2H+(橙色)+H2O中,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使的物質(zhì)的量增大,可以在溶液中加入①H+、OH- ③K+、( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下,當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說法正確的是
A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)
B.電路中流過7.5 mol電子時(shí),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L
C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極
D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O===N2↑+12OH—,周圍pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn),分別向兩個(gè)盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液,滴加過程進(jìn)行磁力攪拌,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7,下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化
B.曲線Y的pH變化主要是因?yàn)?/span>CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I. 分子式的確定:
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________.
(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的分子式是_______.
(3)根據(jù)有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn),預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________.
II.結(jié)構(gòu)式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L1·min 1B.v(B)=0.1 mol·L1·s1
C.v(C)=0.8 mol·L1·min 1D.v(D)=1 mol·L1·min 1
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