3．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①④．
（2）只含離子鍵的是⑥．
（3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（4）屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價(jià)化合物的是④．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，由單原子分子形成的物質(zhì)不含化學(xué)鍵，以此解答該題．

解答 解：①O2中O原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；
③NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；
④HCl為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；     
⑤NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；
 ⑥CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵，
則只含共價(jià)鍵的是①④，只含離子鍵的是⑥，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤，屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價(jià)化合物的是④，
故答案為：（1）①④；（2）⑥；（3）②③⑤；（4）②③⑤⑥；④．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)①100mL0.01 mol•L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②＞①
B．①溶液中陰離子的總濃度小于0.01 mol•L-1
C．②溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）
D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑．印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是Cu，電解液是FeCl3溶液，正極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)或操作能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．圖1可表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．其它條件相同下，圖2可探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，
①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請?jiān)趫D2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．
③該溫下，向容積為2L的密閉容器中充入2mol、1mol的SO2和O2，一段時(shí)間后達(dá)平衡，測得O2的物質(zhì)的量為0.4mol，保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收熱量為78.4KJ．
若起始時(shí)加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，a、b、c須滿足的條件是a+c=2，b+0.5c=1（用兩個(gè)等式表示，一個(gè)含a、c，一個(gè)含b、c）．若要求反應(yīng)向正方向進(jìn)行建立平衡，則起始時(shí)c的取值范圍是0≤c＜1.2mol
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BD
A．2v（NH3）=v（CO2）                       
B．c（CO2）不再變化
C．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1        
D．密閉容器中總壓強(qiáng)不再變化
E．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物
C．在水溶液中能離解為自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)
D．在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列名稱的有機(jī)物實(shí)際上不可能存在的是（　　）
A．3，3-二甲基-2-戊烯B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-2-戊烯D．2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是（　　）
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，c極附近滴加酚酞溶液變紅
D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在一定條件下的密閉器中，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）?H2（g）十I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深，氣體的總物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)增大．
（2）如果加入一定量的H2，平衡逆方向移動(dòng)．
（3）如果使密閉器的體積增大，平衡不移動(dòng)．

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