13．有關(guān)①100mL0.01 mol•L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②＞①
B．①溶液中陰離子的總濃度小于0.01 mol•L-1
C．②溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）
D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

分析 A．濃度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此判斷溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)；
B．①溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子難度增大；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）．

解答 解：A．離子濃度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．①溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子的濃度增大，即：陰離子的總濃度大于0.01 mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可知：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+），故C正確；
D．水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過(guò)程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬图訜�、適當(dāng)增加鹽酸濃度等（寫(xiě)一種）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體
（3）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（5）步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CaCl2B．Na2OC．H2SO4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用右圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管．
②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘．
完成下列填空：
（1）指出右圖中的錯(cuò)誤缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部．
（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是使苯與混酸混合均勻、能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色色，其中主要物質(zhì)是硝基苯、苯（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）．把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到b、d．（選填編號(hào)）
a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯        
b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯    
d．有無(wú)色、油狀液體浮在水面
（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗（填寫(xiě)儀器名稱）進(jìn)行分離；③水洗、分離；④干燥；⑤蒸餾．
（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出分析：
①產(chǎn)率低于理論值，原因是溫度過(guò)高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；
②產(chǎn)率高于理論值，原因是溫度過(guò)高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．變黑的銀器可根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行翻新，其方法如下：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后黑色會(huì)褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
B．放電過(guò)程中，Cl-向正極移動(dòng)
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molH2S氣體
D．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常見(jiàn)的六種元素． 
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1，
Al原子的基態(tài)原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子． 
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負(fù)性                 離子半徑               鍵的極性熔點(diǎn)
N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
（3）10g鐵放在40mL硝酸溶液中，微熱，充分反應(yīng)后收集到1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合
氣體（NO2、NO），溶液中殘留4.4g固體．寫(xiě)出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
 Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
Al的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）下列物質(zhì)變化，只與氫鍵有關(guān)的是BCD．（填字母序號(hào)）
A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇與丙酮混溶       D．溶于水  
E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
（2）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC（均填字母序號(hào)），既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是G，只存在σ鍵的分子是CE，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
（3）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大�。篗g＞Al；電負(fù)性的大�。篈s＜Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是（　�。�
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時(shí)極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問(wèn)題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①④．
（2）只含離子鍵的是⑥．
（3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（4）屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價(jià)化合物的是④．

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