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10．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
B．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊

分析 A．甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，則甲為Na，乙為氧氣；
B．甲為單質，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲為Al；
C．丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙為HCl，丁為NH3；
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，戊為硫酸，則含S元素的化合價符合題意．

解答 解；A．甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，則甲為Na，乙為氧氣，二者反應生成的丙可能為Na2O2或Na2O，故A錯誤；
B．甲為單質，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲為Al，乙為氧氣，二者反應生成丙為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙為HCl，丁為NH3，若乙為氯氣，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正確；
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HClO等具有強氧化性的物質，戊為硫酸，則含S元素的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊，故D正確；
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，熟悉物質的性質及轉化關系圖中的反應是解答本題的關鍵，注意選項D為解答的難點，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的產物中，可能有兩種互為同分異構體物質生成是（　　）
A．丙烯與氯化氫加成B．2-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
C．1-溴丁烷與NaOH醇溶液共熱D．1-溴丙烷與NaOH溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關用途的說法中，錯誤的是（　　）
A．液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質
B．在過渡元素中找尋半導體材料
C．考古時利用l4C測定一些文物的年代
D．SiO2是光導纖維的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．完成下列空白．
（1）“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基戊烷．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①2，5-二甲基-2，4-己二烯與足量氫氣加成：（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；
②2-甲基-2-丁烯加聚反應C（CH3）2=CHCH3$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$；
③甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分析圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是（　�。�
A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極
B．（2）中Mg作正極，電極反應式為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作電池負極，電極反應式為：Fe-3 e-═Fe3+
D．（4）中Cu作正極，電極反應式為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D的化學式是Si3N4．
（3）B的結構式為H-O-O-H．
（4）B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
（5）用化學方程式表示C的另一種用途2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 
 d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+（鈉離子）．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為0.025aKJ
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）請用下列幾種物質的序號填空：
①MgCl2　②Na2S�、跱H4NO3　④K2O2�、軨a（OH）2　⑥Na2CO3�、逽iF4
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤⑥．
（2）X、Y是構成上述物質元素中的兩種，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為離子化合物，用電子式表示XY2的形成過程；若XY2為共價化合物時，其電子式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋事實的方程式表達不正確的是（　�。�
A．氨水呈堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．碳酸氫鈉治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．久置的濃硝酸呈黃色：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D．久置碳酸氫銨有刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

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