5．分析圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是（　　）
A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極
B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-3 e-═Fe3+
D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑

分析 A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極；
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

解答 解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅，為負(fù)極，故A錯誤；
B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正確；
C、③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求回答下列問題：
（1）2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）的系統(tǒng)命名法的名稱為2，2，5，5-四甲基庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的相對分子質(zhì)量為120，60gD完全燃燒，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氫氧化鈉溶液}{→}$-CHO++NaOH（濃）→+
請回答下列問題：
（1）已知C是一種羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH
（2）D的分子結(jié)構(gòu)中可能共平面的原子最多有15個
（3）下列關(guān)于A的敘述正確的是ad（填寫字母編號）
a.1molA最多能與4molH2反應(yīng)   
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
c．其核磁共振氫譜有6組峰      
d．能發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
（5）鏈狀有機(jī)物F與C的相對分子質(zhì)量相等，含元素種類相同，1molF能與2molNa反應(yīng)，滿足該條件的F的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考慮立體異構(gòu)，同一個碳原子上不能連接兩個羥基）
（6）以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無機(jī)試劑為原料合成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH2OH）4，則合成G各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（濃）→C（CH2OH）4+HCOONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C10H9O3
②1mol該有機(jī)物能與溴水中3mol溴發(fā)生取代反應(yīng)
③該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)
④能使酸性KMnO4溶液褪色．
A．③④B．①④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；②B為五元環(huán)酯．
③
回答問題
（1）B、H結(jié)構(gòu)簡式為、．
（2）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)有③
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③銀鏡反應(yīng)  ④水解反應(yīng)
⑤酯化反應(yīng)  ⑥聚合反應(yīng)  ⑦氧化反應(yīng)  ⑧還原反應(yīng)
（4）寫出A→I的反應(yīng)方程式（只寫①條件下的反應(yīng)）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只有一個甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，
寫出M的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
B．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或；由②、④兩種元素形成的一種氣體會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，其電子式為：．
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為（　　）
A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)，下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．加水C．改用98%的濃硫酸D．加入NaHCO3固體

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