16．已知室溫時AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積？

分析 室溫時AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，則該溫度下AgBr飽和溶液中：c（Ag+）=c（Br-）=8.9×10-7mol/L，根據(jù)Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）計算出溴化銀的溶度積；
MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，則MgNH4PO4飽和溶液中：c（Mg2+）=c（NH4+）=c（PO43-）=6.3×10-8mol/L，根據(jù)Ksp（MgNH4PO4）=c（Mg2+）•c（NH4+）•c（PO43-）計算出其溶度積．

解答 解：室溫時AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，則該溫度下AgBr飽和溶液中：c（Ag+）=c（Br-）=8.9×10-7mol/L，所以室溫時溴化銀的溶度積為：Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）=8.9×10-7×8.9×10-7=7.9×10-13；
MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，則MgNH4PO4飽和溶液中：c（Mg2+）=c（NH4+）=c（PO43-）=6.3×10-8mol/L，
所以室溫時MgNH4PO4的溶度積為：Ksp（MgNH4PO4）=c（Mg2+）•c（NH4+）•c（PO43-）=（6.3×10-8）3=2.5×10-22，
答：室溫時溴化銀的溶度積為7.9×10-13；MgNH4PO4的溶度積為2.5×10-22．

點評 本題考查了難溶物溶度積的計算，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其溶度積的表達式為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標本
C．工業(yè)酒精可用于釀造飲用酒
D．煤的氣化和液化主要是生成清潔燃料，煤的干餾主要是生產(chǎn)化工原料

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7．下列微粒電子式錯誤的是（　　）
A．氯原子B．硫離子C．溴離子D．鈣離子Ca2+

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4．寫出下列反應的化學方程式
（1）用乙烯制備聚乙烯：nH2C=CH2．
（2）用苯和液溴制備溴苯：．
（3）乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解：．

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11．在一定溫度下，含氫、氧的有機物W的蒸氣密度是同等條件下氫氣的29倍，將其在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸、足量的堿石灰中，濃硫酸、堿石灰凈增質(zhì)量之比為9：22．回答下列問題：
（1）W的分子式為C3H6O；
（2）M與W的相對分子質(zhì)量相同，M能發(fā)生銀鏡反應且在核磁共振氫譜上只有1個峰．則M的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO；
（3）若W含有兩種官能團且一種官能團能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，則W的另一種官能團名稱是碳碳雙鍵；
（4）若W的同分異構(gòu)體中只含一種官能團，則2種．其中，在核磁共振氫譜上有3個峰的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO（寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲檢驗某無色溶液中是否含有SO42-，CO32-，Cl-，下列操作或說法正確的是（　�。�
A．直接往該溶液中滴加稀H2S04后產(chǎn)生大量氣泡，證明原溶液含C032-
B．取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
C．取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含Cl-．
D．取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCL2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用雙線橋出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C3H7OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學方程式為C3H7OH（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N2和O2完全反應，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol-1
③用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C3H6（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有9NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出741kJ的熱量．C3H6（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態(tài)二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的完全燃燒30克，產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量898.2kJ，則關于二甲肼燃燒熱的熱化學方程式CH3-NH-NH-CH3（l）+4O2（g）=2CO2（g）+N2（g）+4H2O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是A．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率$\frac{2}{3}$v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為10-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=4時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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