4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用乙烯制備聚乙烯：nH2C=CH2．
（2）用苯和液溴制備溴苯：．
（3）乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解：．

分析 （1）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
（2）催化條件下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
（3）乙醇含有羥基，可發(fā)生催化氧化生成乙醛；
（4）乙酸乙酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸、乙醇．

解答 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為n H2C=CH2 ，
故答案為：n H2C=CH2 ；
（2）催化條件下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，方程式為，故答案為：；
（3）乙醇含有羥基，可發(fā)生催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）乙酸乙酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸、乙醇，方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是②（填序號(hào)：①電解質(zhì)②非電解質(zhì)）．
（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出生成NaHSO3的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，寫出H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（　�。�
A．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
B．新制飽和氯水中存在4個(gè)平衡
C．在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$變小
D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．t℃時(shí)，將a g NH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρg/cm3（ρ＜1），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）為bmol．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．由甲烷制四氯化碳，由乙烯與水反應(yīng)制乙醇
B．由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到熱的CuO固體得到單質(zhì)銅
C．由苯和液溴制溴苯，由乙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴乙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將8.4g NaHCO3加入到500mL 0.8mol/L的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后將溶液加水稀釋至500ml，
計(jì)算：①生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
②稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．（要有必要的解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇在電池的負(fù)極放電生成CO2時(shí)，共失去12mol 電子
B．1mol/L碳酸鈉溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=1mol
C．25℃時(shí)，1L pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA
D．電解精煉銅，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅＜32g，陰極析出銅32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）═$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=-151.1 kJ•mol-1
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示．結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：a．當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減小；      b．當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大；（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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