6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  
⑥A 的質(zhì)量．
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故錯誤；
②混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確
④兩邊氣體的計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯誤；
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
⑥A 的質(zhì)量，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）Na2O2  
（2）H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某基態(tài)原子的3d能級中有一個電子，其第四電子層中的電子數(shù)為（　�。�
A．0B．2C．3D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：
（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABCF（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有5種元素組成的單質(zhì)具有導電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是，其中含有的
化學鍵類型為共價鍵、離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+．
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點）．
（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.7---
沉淀完全時的pH3.711.189（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液II中陽離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液II中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某有機化合物D的結(jié)構(gòu)為，是一種常見的有機溶劑，它可以通過下列三步反應制得：
烴A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③}^{濃硫酸}$D，下列相關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．烴A為CH3CH3B．反應②屬于消去反應
C．反應①②③都屬于取代反應D．化合物D屬于醚

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B．HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強
D．O的原子半徑比S的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列給出的形式能夠表示水的電離的是（　�。�
A．H2O═H++OH-B．2H2O?H3O++OH-C．H2O?2H++O2-D．H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位．
（1）Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應生成 1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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