Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有??????? （填序號(hào)）

Aσ鍵；Bπ鍵；C氫鍵；D配位鍵；E分子間作用力；F金屬鍵；G離子鍵

（2）下面關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是___________

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4??

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al???????????????

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)?

?

圖Ⅰ????????????????????????? 圖Ⅱ???????????????????? 圖Ⅲ

① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為???????????? ，

圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為?????????????? ；

②H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;

③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?/span>?????????????????? (填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為?????????????????

（4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中有_____個(gè)碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_??? ____cm(用代數(shù)式表示)

 

Answer 1

【答案】

（1）A B E（2分）

（2）C (1分)

（3）①12 （2分） 12 （2分）??

②sp2 （1分）

③CaF2 > Cu >H3BO3 （2分）?

分子間作用力（1分）

（4）8個(gè) （2分）????? （2分）

【解析】

試題分析：（1）石墨屬于混合晶體，是層狀結(jié)構(gòu)，每一層里是碳原子之間形成的共價(jià)鍵；在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取sp2雜化，3個(gè)雜化軌道用來(lái)形成σ鍵結(jié)合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵。層與層之間是依靠分子間作用力（即范德華力）相連接的。

（2）同周期金屬元素的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增加，熔點(diǎn)由高到低的順序是Al>Na>Mg，所以C錯(cuò)。

（3）①由圖I可以看出晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為=12，由圖III中未標(biāo)號(hào)的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為3+6+3=12，故答案為：12；12；

② B原子都含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以采用sp2雜化；

③CaF2屬于離子晶體，Cu 屬于金屬晶體，H3BO3屬于分子晶體，不同類型晶體熔沸點(diǎn)判斷一般來(lái)說(shuō)按照原子晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體（除少數(shù)外）>分子晶體，H3BO3屬于分子晶體，晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力。

（4）晶胞中碳原子個(gè)數(shù)按照頂點(diǎn)8個(gè)×+面心6個(gè)×+體心3個(gè)×1＝8個(gè)

假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm 晶胞的體積為a3 cm3, 晶體中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為a/4.

ρ·a3/8=12/NA.a3=(8×1/2)/ρ·NA.所以a=

考點(diǎn)：考查考查晶體的類型、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的比較、晶胞中微粒數(shù)目、微粒間距離的計(jì)算。