Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，14g CO和N₂的混合物含的原子數(shù)為N_A
• B． 1mol Fe發(fā)生氧化反應(yīng)失去的電子數(shù)一定是3N_A
• C． 0.1mol•L^-1 NaCl溶液中含的Cl^-數(shù)是0.1N_A
• D． 0.1mol H₂SO₄與1L 0.1mol•L^-1 NaOH溶液反應(yīng)，生成的H₂O分子數(shù)是0.2N_A

Answer 1

分析 A、CO和氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
B、鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?3價(jià)；
C、溶液體積不明確；
D、硫酸是二元酸，0.1mol硫酸能電離出0.2mol氫離子．

解答 解：A、CO和氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個(gè)原子，故A正確；
B、鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵發(fā)生氧化反應(yīng)失去的電子不一定是3N_A個(gè)，還可能為2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸是二元酸，0.1mol硫酸能電離出0.2mol氫離子，故0.1mol硫酸和1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液即0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，硫酸過量，只生成0.1mol水，故為0.1N_A個(gè)水分子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．