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				4．將銅制印刷電路板置于過量的FeCl3溶液中，下列有關該過程的描述正確的是（　�。�
    A．溶液中只含Cu2+、Fe2+、Fe3+B．溶液呈藍色
    C．無固體析出D．發(fā)生了置換反應
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，
    解答 解：FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，
    A．溶液中發(fā)生的反應只有Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，水溶液中存在的離子為：Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、OH-，故A錯誤；
    B．溶液中亞鐵離子為淺綠色溶液、鐵離子為黃色溶液、銅離子溶液為藍色，所以溶液不是藍色，故B錯誤；
    C．溶液中發(fā)生的反應只有Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，無固體析出，故C正確；
    D．溶液中發(fā)生的反應只有Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，不是置換反應，故D錯誤；
    故選C．
    點評 本題考查了鐵離子的氧化性分析，主要是過量氯化鐵和銅發(fā)生的反應產物判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    14．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

    （1）B元素位于p區(qū)，F元素位于d區(qū)．
    （2）A、B二種元素的原子按4：2形成的分子中含5個σ鍵，1個π鍵，B元素的原子軌道發(fā)生的是sp2雜化．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
    A．1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應，轉移電子數一定為3NA
    B．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數為4.4 NA
    C．常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
    D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數為6NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    12．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有關問題：

    （1）畫出⑥的離子結構示意圖：．
    （2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）．
    （3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O（填化學式）．
    （4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質的電子式：．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�
    A．摩爾是七個基本物理量之一
    B．阿伏加德羅常數就是6.02×1023mol-1
    C．1mol氫的質量是2g
    D．1個甲烷分子的質量是2.66×10-23g
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
    A．常溫下，14g CO和N2的混合物含的原子數為NA
    B．1mol Fe發(fā)生氧化反應失去的電子數一定是3NA
    C．0.1mol•L-1 NaCl溶液中含的Cl-數是0.1NA
    D．0.1mol H2SO4與1L 0.1mol•L-1 NaOH溶液反應，生成的H2O分子數是0.2NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
    

						
    4．將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100mL物質的量濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為1.8mol/L．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    1．下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
    A．2F2+H2O═4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
    C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．P2O5+3H2O═2H3PO4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    2．在下列四組物質的水溶液中，僅用一種化學品不能完成組內各種溶液的鑒別的是（　�。�
    A．Na2CO3、NaCl、AgNO3B．Na2SO4、NaOH、HCl
    C．Na2SO4、NaNO3、NaOHD．Na2SO4、BaCl2、CuSO4
    

			
    

			
    
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