Question

【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是 (　　)

實驗記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄

實驗結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動

A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答。

由圖可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯誤；

②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；

③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；

④由上述分析可知，Zn為負極，Cu為正極，故④錯誤；

⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯誤；

⑥原電池中，陽離子向正極移動，則H＋向銅片移動，故⑥正確；

合理的有②③⑥，故選D。