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【題目】某有機物，只可能含有C、H、O三種元素，在標況下，其蒸氣的密度是H2的21倍。測得其質量為10.5g，在氧氣中充分燃燒，生成33g二氧化碳和13.5g水，求該化合物的分子式，并寫出其所有可能結構簡式。

【答案】分子式：C3H6

可能結構：CH3CH=CH2、

【解析】

有機物的相對分子質量=21×2=42，10.5g有機物的物質的量=10.5g÷42g/mol=0.25mol，33g二氧化碳的物質的量為=0.75mol，13.5g水的物質的量為=0.75mol，則含有的碳原子個數為=3，含有的氫原子個數為×2=6，含有的氧原子個數為=0，所以該有機物的分子式為C3H6；

該有機物的分子式為C3H6，則有機物可能為丙烯或環(huán)丙烷，結構簡式為：CH2=CHCH3或，故答案為：C3H6；CH2=CHCH3或。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或描述中，不正確的有

①F－的結構示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結構式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化

A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 25 ℃時，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B. B點對應的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C. C點對應的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的體積為20.00 mL

D. 滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )

A. 鋅和鹽酸生成氫氣

B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D. 濃氨水和燒堿制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為加快反應速率，提高鎳元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__（填化學式），該物質在工業(yè)上的用途為_________（任寫一種）。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，其目的是_________。

(4)“氨解”發(fā)生反應的離子方程式為________。“凈化”時通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(6)“系列操作”具體是指_________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答

(1)某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，據實驗現象判斷①是_________熱反應，②是_________熱反應．反應過程___(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示．

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)．

(3)將H2設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示(a、b為多孔碳棒)，負極通入_______其電極反應式為________________電池總反應為______________

(4)如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．

①若兩個電極分別是鋅、銅，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式___________；若電極保持不變，將電解質溶液換成硫酸銅，請將該電池設計為雙液原電池畫入圖6中___________；

②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉時，該原電池的負極為_______；該原電池的電池總反應為_____________________________．

③若電池的總反應是2FeCl3＋Fe3FeCl2，則可以作正極材料的是________，正極反應式是__________若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數目為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。

下列有關說法正確的是

A.制取NaHCO3的反應是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產生使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.可直接加熱MgCl2·6H2O制備無水MgCl2

D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物和硫氧化物是常見的空氣污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。

Ⅰ．氮氧化物的處理

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_________。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O，2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O，吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是_________（填化學式）。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3-。其他條件相同，NO轉化為NO3-的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是_________。

Ⅱ．煤燃燒排放的煙氣中SO2和NOx的處理

采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

(4)寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式________。增加壓強，NO的轉化率_________（填“提高”“不變”或“降低”）。

(5)由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1 的H2A 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關微粒物質的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C.X 點溶液中含A元素的相關離子存在以下關系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點溶液中存在以下關系：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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