【題目】氮氧化物和硫氧化物是常見的空氣污染物,含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。

Ⅰ.氮氧化物的處理

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________。

(2)NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O,2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O,吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成ClNO3-。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_________

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣中SO2NOx的處理

采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

(4)寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_________(填提高”“不變降低)。

(5)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是_________。

【答案】2NH3+2O2N2O+3H2O NaNO3 溶液pH越小,溶液中HClO的濃度越大,氧化NO的能力越強(qiáng) 2SO2+ClO2-+4OH-=2SO42-+2H2O+Cl- 提高 NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高

【解析】

(1)NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O,同時(shí)生成水;

(2)反應(yīng)生成NaNO2NaNO3;

(3)NaClO溶液的初始pH越小,HClO的濃度越大,氧化能力強(qiáng);

(4)亞氯酸鈉具有氧化性,則NaClO2溶液脫硫過程中將SO2氧化為SO42-ClO2-被還原為Cl-,結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫方程式;正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),則增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率提高;

(5)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率,原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng),易被氧化,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

(1)NH3O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O

(2)根據(jù)氣體的成分及發(fā)生的反應(yīng)可知,反應(yīng)生成NaNO2NaNO3,所以吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3;

(3)NaClO溶液的初始pH越小,則NaClO與溶液中的H+結(jié)合形成的HClO的濃度就越大,HClO的濃度越大,其氧化能力強(qiáng),因此可提高NO轉(zhuǎn)化率;

(4)亞氯酸鈉具有氧化性,則NaClO2溶液脫硫過程中將SO2氧化為SO42-,ClO2-被還原為Cl-,結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫方程式為:2SO2+ClO2-+4OH-=2SO42-+2H2O+Cl-;脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:增加壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),所以NO的轉(zhuǎn)化率提高;

(5)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率,原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng),易被氧化,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】短周期主族元素XY、ZW在周期表中的相對(duì)位置如圖,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是

A.W位于第三周期ⅥA

B.元素最高正價(jià):Z>Y>X

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Y>X

D.工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸

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【題目】某有機(jī)物,只可能含有C、H、O三種元素,在標(biāo)況下,其蒸氣的密度是H221倍。測(cè)得其質(zhì)量為10.5g,在氧氣中充分燃燒,生成33g二氧化碳和13.5g水,求該化合物的分子式,并寫出其所有可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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【題目】常溫時(shí),改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)

C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)K=0.191,當(dāng)pH增大時(shí),K減小

D.該溫度下,HClOH+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54

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【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題:

(1)①表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界________

②請(qǐng)畫出金屬與非金屬的分界線________

③請(qǐng)?jiān)诜娇蛑?/span>(3)按氦元素的式樣寫出h元素原子的相關(guān)信息________

(2)X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,XY同周期,YZ同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31

X______, Z______(填寫元素名稱)

X, Y, Z 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是_____________________________

③三種元素形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式為______

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【題目】短周期元素XY、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XWZ

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:WZ

C.原子半徑:ZYX

D.元素XZ、W的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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【題目】已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略

回答下列問題:

工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法稱為_________,由石蠟油獲得B的方法稱為__________。

①?zèng)Q定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為______________。

A的反應(yīng)類型為_______AE的反應(yīng)類型為____________。

的分子式為_________F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①:___________________________________________________;

反應(yīng)②:___________________________________________________;

反應(yīng)⑤:___________________________________________________。

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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)依次增大,C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等,CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素。根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖________

(2)寫出化合物E2F2的電子式________,化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________

(3)根據(jù)題目要求完成以下填空:

①BF32﹣中心原子雜化方式________;CA3中心原子雜化方式________

②FD42﹣微粒中的鍵角________; FD3分子的立體構(gòu)型________。

(4)F元素兩種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱為__________,原因__________________

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