【題目】設阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下1LpH＝3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.A1與NaOH溶液反應產(chǎn)生11.2L氣體，轉移的電子數(shù)為0.5NA

C.NO2與N2O4混合氣體的質量共ag，其中含質子數(shù)為0.5aNA

D.1mo1KHCO3晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA

【答案】C

【解析】

A. 1LpH＝3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L，1L溶液中H+數(shù)目為0.001 NA，故A錯誤；

B. A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應中轉移的電子數(shù)目，故B錯誤；

C. NO2和N2O4，最簡比相同，只計算agNO2中質子數(shù)即可，一個N含質子數(shù)為7，一個氧質子數(shù)為8，所以一個NO2分子含質子數(shù)為7+2×8=23，agNO2中質子數(shù)為 NAmol-1= 0.5aNA，故C正確；

D. 1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA，故D錯誤；

答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。

（1）亞硝酰氯（ClNO）是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入－密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g） △H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉化率a（NO）隨X的變化如圖1所示，則條件X可能是________（填字母）。

a 溫度 b 壓強 c d 與催化劑的接觸面積

（2）在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO，發(fā)生反應2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H1＝－746.5 kJ· mol－1，圖2為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系曲線圖。

①溫度：T1_______（填“<”或“>”）T2。

②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應向圖中A～G點中的_______點移動。

③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖3所示。溫度低于200℃時，圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：__________。

（3）以連二硫酸根（S2O42－）為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為_______________。

②NO被吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4＋，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標準狀況下的體積為____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧�；卮鹣铝袉栴}：

I．SO2Cl2的制備

（1）水應從___（選填“a”或“b”）口進入。

（2）制取SO2的最佳組合是___（填標號）。

①Fe+18.4mol/LH2SO4

②Na2SO3+70%H2SO4

③Na2SO3+3mo/LHNO3

（3）乙裝置中盛放的試劑是___。

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是___。

（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是___。

II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12

（6）滴定終點的現(xiàn)象為___。

（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質量分數(shù)為___%，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是（　�。�

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。

（1）工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化劑”或“還原劑”）。

②在吸收器反應時應控制溫度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、____、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體。

（2）將ClO2溶于水得到溶液，為測定其濃度，進行以下實驗操作：

步驟1：取待測ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；

步驟2：用稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH <2.0，加入足量的KI晶體充分反應；

步驟3：加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，試計算溶液中ClO2的物質的量濃度（寫出計算過程）。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣（主要含Fe2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）

（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。

（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___________________。

（3）對“還原”后的溶液進行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。

（4）請補充完整檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實驗方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。

（5）最后一步制備鐵礬的反應中，還生成一種可作化肥的物質，它的化學式為___________________。

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