【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是（　　）

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

【答案】D

【解析】

A. CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結合生成CH3COOH；b.使醋酸中的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A項正確；

B. ③醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B項正確；

C. 分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①、②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，C項正確；

D. 假設是強酸和強堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要氨水的體積少，即V1>V2，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結論都正確且兩者具有因果關系的是

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體

有白色沉淀生成

SO2與Ba(NO3)2反應得到BaSO3

B

向FeI2的溶液中滴加少量的氯水

溶液顏色變深

Cl2與Fe2+反應生成Fe3+

C

向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱

無磚紅色沉淀生成

蔗糖沒有水解

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 反應①屬于固氮反應

B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C. 反應⑤、⑥均為氧化還原反應

D. 用精餾的方法可提純三氯氫硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制0.2 molL-1的碳酸鈉溶液250 mL。

(1)根據(jù)計算需取___________克無水碳酸鈉固體

(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；

(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)

①碳酸鈉固體未充分干燥______________；

②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；

③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水__________；

④定容時仰視讀數(shù)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：

B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱

D.在飽和溶液中加入一定量，充分反應后恢復到原溫度，有晶體析出，溶液質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置有關說法錯誤的是（ ）

A.裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱

B.裝置Ⅱ：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性

C.裝置Ⅲ：從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氣體

D.裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質的結構與性質）

鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱，鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。

（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達式為___________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有___種。

（2）金屬鈦的熔點、硬度均比鋁大，可能的原因是____。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是__________ (填化學式)。

（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖所示。

①組成該物質的元素中，電負性最大的是__________ (填元素名稱)。

②M中碳原子的雜化形式有___________種。

③M中不含__________ (填字母代號)。

a．π鍵 　　b．σ鍵 c．配位鍵

d．氫鍵 　　e．離子鍵

（5）①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積，則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。

②設鈦原子的直徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，鈦原子的摩爾質量為M g·mol－1，則晶體鈦的密度為________g·cm－3。

③金屬鈦晶胞中有若干個正四面體空隙，如圖中a、b、c、d四個鈦原子形成一個正四面體，其內部為正四面體空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 18 g D2O中含有的質子數(shù)為10NA

B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為4NA

C. 密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，22.4 L氯氣通入足量水中充分反應后轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果�；卮鹣旅鎲栴}：

（1）我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。

（2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”反應原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是____ ，反應轉移4mol電子時，被S氧化的C有____mol。

（3）我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…�！�我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_________________。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________。

（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____________、 _____________。

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