9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
B．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行
C．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關
D．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

分析 反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：△G=△H-T•△S，當反應自發(fā)進行時，△G＜O，反應能否自發(fā)進行與焓變與熵變都有關系，以此解答該題．

解答 解：A．△S與物質的混亂度有關，體系的混亂程度越大，熵值越大，故A正確；
B．多數(shù)放熱反應在一定溫度下，△G＜O，反應能自發(fā)進行，故B正確；
C．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：△G=△H-T•△S，當反應自發(fā)進行時，△G＜O，反應能否自發(fā)進行與焓變與熵變都有關系，故C正確；
D．△G＜0反應自發(fā)進行，能自發(fā)進行，但反應速率不一定大，如金屬的腐蝕等，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應進行方向的判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確反應自發(fā)進行判斷依據(jù)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)所學的化學知識回答下列問題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）NaClO．
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程式說明）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）將等物質的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應，寫出該反應的離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4molO
B．CH4的摩爾質量為16g
C．lmolFe的質量為56g/mol
D．lmolNH3為18g

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．把5.4g  Al 放入NaOH溶液中，鋁完全反應． 計算：
（1）求5.4g  Al 的物質的量；
（2）若反應完溶液體積為100mL，求偏鋁酸鈉溶液的濃度；
（3）求生成H2的體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含1molAlCl3的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液，生成沉淀的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組用圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．

（1）反應開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+．
②向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應后，檢驗生成的Fe2+的方法是取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
③該小組同學向反應后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應生成了SO42-．該做法不合理的理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗．
（3）若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe（NO3）3和BaCl2的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對裝置C中產生沉淀的原因提出下列假設（不考慮各因素的疊加）：
假設1：裝置A中白霧進人裝置C中參與反應．
假設2：SO2被Fe3+氧化為SO42-．
假設3：在酸性條件下NO3-能氧化SO2．
（4）請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
實驗步驟（簡述操作過程）預期現(xiàn)象和結論
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L-1D溶液的pH為13（25℃），下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ族
C．1molA與足量B完全反應共轉移1mol電子
D．1.0mol•L-1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關鐵的氧化物的說法中，不正確的是（　�。�
A．赤鐵礦主要成分是 Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶體，其中$\frac{1}{3}$的鐵顯+2 價，$\frac{2}{3}$的鐵顯+3 價
C．FeO、Fe2O3 都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽
D．FeO 不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成 Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物能完全反應的是（　　）
A．過量的鋁與冷的濃硝酸B．過量的二氧化錳與濃鹽酸
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

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