1.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì).已知:A+B=D+F,A+C=E+F;0.1mol•L-1D溶液的pH為13(25℃),下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ族
C.1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子
D.1.0mol•L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

分析 0.1 mol•L-1D溶液的pH為13(25℃),D是一元強(qiáng)堿,其含有的金屬元素在短周期,則D應(yīng)為NaOH,由反應(yīng):A+B=D+F,根據(jù)元素守恒可知,A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素,F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,丙不能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知,甲為H、丙為O、丁為Na元素,故F為氧氣,可知A是Na2O2、B是水,再根據(jù)反應(yīng):A+C=E+F,可知C是二氧化碳,E是碳酸鈉,則乙為C元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.

解答 解:A.所有元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,則原子半徑大小順序為:Na>C>O>H,即:丁>乙>丙>甲,故A錯誤;
B.乙為碳元素,處于周期表中第二周期ⅣA族,故B錯誤;
C.A與足量的B完全反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用,各占一半,故1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-(-1)]=1mol,故C正確;
D.E是碳酸鈉,溶液中CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子,溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題為元素化合物推斷,為高考常見題型,D溶液pH=13為推斷突破口,再結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行分析解答,對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求,題目難度中等,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識,D選項中注意碳酸根水解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四種離子,若向其中加入 Na2O2 粉末,充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計),溶液中離子濃度保持不變的是(  )
A.CO32-B.CO32-、NO3-C.NO3-D.CO32-、NO3-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為11.2L,CO2的質(zhì)量為22g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是( 。
A.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
B.焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素,多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C.一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系.
首先在水槽中加入200ml,2mol/L的H2SO4溶液,閉合開關(guān)K,電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn),然后再進(jìn)行以下操作,回答下列問題.
(1).向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液.
①溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
②電流計指針偏轉(zhuǎn)程度A (填序號)
A.先變小后變大、B.不變、C.先變大后變小
(2).某同學(xué)認(rèn)為一定溫度下溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān),還可能與其他因素有關(guān),你認(rèn)為可選取下列那些溶液進(jìn)行研究C (填序號).
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.一定質(zhì)量的Mg、Al的混合物放入足量的氯氣中充分燃燒,固體質(zhì)量增加7.1g,取等質(zhì)量的混合物與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣多少( 。
A.0.1克B.0.2克C.0.3克D.0.4克

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.查司機(jī)酒駕的一種酸性染料電池酒精檢測儀示意如圖,它適合現(xiàn)場吹氣酒精檢測.下列說法不正確的是( 。
A.電流由呼氣所在的鉑電極流出
B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池工作一段時間后,正極區(qū)pH減小
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知酸性:H2SO3>H2S,下列實驗操作后的反應(yīng)液內(nèi)肯定沒有不溶物的是( 。
A.將SO2氣體通入足量澄清石灰水
B.在Na2S溶液中通入SO2氣體直至過過量
C.在Na2SO3溶液中通入H2S氣體直至過量
D.將8.7克MnO2固體與含0.4mol溶質(zhì)的濃鹽酸加熱并充分反應(yīng)后

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.合金由于其眾多的優(yōu)點(diǎn)而被航空、航天、航海業(yè)廣泛關(guān)注.下列不屬于鋁鋰合金優(yōu)點(diǎn)的是( 。
A.密度大B.硬度大C.抗腐蝕D.高強(qiáng)度

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同步練習(xí)冊答案