Question

1．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L^-1D溶液的pH為13（25℃），下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：�。颈�＞乙＞甲
• B． 乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ族
• C． 1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子
• D． 1.0mol•L^-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

Answer 1

分析 0.1 mol•L^-1D溶液的pH為13（25℃），D是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則D應(yīng)為NaOH，由反應(yīng)：A+B=D+F，根據(jù)元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，丙不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，甲為H、丙為O、丁為Na元素，故F為氧氣，可知A是Na₂O₂、B是水，再根據(jù)反應(yīng)：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸鈉，則乙為C元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A錯誤；
B．乙為碳元素，處于周期表中第二周期ⅣA族，故B錯誤；
C．A與足量的B完全反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，故C正確；
D．E是碳酸鈉，溶液中CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題為元素化合物推斷，為高考常見題型，D溶液pH=13為推斷突破口，再結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行分析解答，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，題目難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，D選項中注意碳酸根水解．