1．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池充電過程中，陰極附近溶液的c（OH-）降低
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

分析 根據(jù)電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

解答 解：A、充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的c（OH-）降升高，故A錯誤；
B、鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，故B正確；
C、根據(jù)電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，正極為Ni2O3，故C正確；
D、充電可以看作是放電的逆過程，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，即陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正確．
故選A．

點評 本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據(jù)總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H2、NH3、HNO3、NH4NO3等都是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在t℃時，向1L密閉容器中充入0.2mol　CO（g）和0.3molH2O（g）．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下CO的轉化率為60%，反應的平衡常數(shù)K=1
（2）工業(yè)上合成NH3的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．工業(yè)實際生產(chǎn)中需通入過量的空氣，其目的是增大氫氣利用率
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）NH4NO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol；
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol．
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于有機物的是（　�。�
A．甲烷B．蘇打C．水泥D．玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.2molCH4的質量為（　�。�
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應式為N2+6H++6e-=2NH3．
（2）燃燒電池是一種高效的新型電池，如果以甲醇和空氣為反應物，碳酸鉀溶液作為電解質溶液，設計成燃料電池，則該電池工作時負極反應是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-；總反應是：2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O（寫離子方程式）；
Ⅱ．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產(chǎn)物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是d（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）結合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=60%．
②在相同條件下（等溫、等容），若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質的量n（NH3）=2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用時需要稀釋100倍（體積比），密封保存．下列分析不正確的是（　�。�
A．該“84消毒液”中NaCl0物質的量濃度為4.0 mol．L-l
B．該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質的量濃度為0.04 mol．L-l
C．空氣中的C02與“84消毒液”發(fā)生反應的化學方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
D．用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml．，需要稱量的NaCl0固體質量為143.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是④屬于弱電解質的是③
屬于強電解質的是⑤⑥⑨⑩能導電的是②⑦⑧⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I．依據(jù)2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag 在圖1畫出符合該反應的雙液原電池裝置圖．

II．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池原理為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O  結構如圖2所示．
（1）電極a為正極（填“正極”或“負極”），該電極反應式6O2+24H++24e-=12H2O．
（2）電池內(nèi)部H+移向a（填“a”或“b”）．
（3）基于綠色化學理念設計的電解池可以制取Cu2O，電解總反應為：2Cu+H2O通電═Cu2O+H2↑，若以上述微生物燃料電池作為電源，試回答下列問題：
①電極Cu為陽極（填“陽極”或“陰極”）．
②石墨電極上有無色氣體生成，該電極反應式2H++2e-=H2↑．
③當有0.1mol C6H12O6發(fā)生反應時，生成1.2mol Cu2O．
（4）燃料電池中，助燃劑（氧化劑）不一定是氧氣．例如，以鉑為電極，H2-Cl2-KOH溶液構成燃料電池，該燃料電池負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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