Question

10．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂  ②鋁  ③醋酸 ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ ⑩NaHSO₄
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：
屬于非電解質(zhì)的是④屬于弱電解質(zhì)的是③
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑨⑩能導(dǎo)電的是②⑦⑧⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba²⁺離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（3）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以硫酸根離子濃度為硫酸鋁濃度的3倍，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸的鋁的物質(zhì)的量濃度，然后計(jì)算硫酸根離子濃度；
（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（5）硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應(yīng)Ba²⁺離子恰好完全沉淀．

解答 解：（1）①H₂ 不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
 ②鋁含自由電子，能夠?qū)щ�；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
  ③醋酸不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能部分電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)；
 ④CO₂不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤H₂SO₄ 不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂固體不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑦氨水含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
 ⑧稀硝酸 含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
  ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ 含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑩NaHSO₄不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
所以：屬于非電解質(zhì)的是：④；屬于弱電解質(zhì)的是；③；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：⑤⑥⑨⑩；能導(dǎo)電的是：②⑦⑧⑨；
故答案為：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示硝酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
34.2g硫酸鋁0.1mol，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以硫酸根離子濃度為硫酸鋁濃度的3倍，所以硫酸根離子濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L；
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應(yīng)Ba²⁺離子恰好完全沉淀，離子方程式：Ba²⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．