Question

（10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）畫出⑧原子結構示意圖__________ __；

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________。（用離子符號表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結構為______ _ ；

（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式_ 。

 

Answer 1

（1） （2）O2－＞Na++＞Al3+ （3）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；三角錐形

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，則

（1）氯原子的原子序數(shù)是17，其原子結構示意圖為；

（2）O、Na、Al三種元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是O2－＞Na++＞Al3+；

（3）某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應所得生成物溶于水，溶液呈酸性，因此該鹽是硝酸銨。銨根水解溶液顯酸性，離子方程式為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氨氣的分子空間結構為三角錐形；

（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

考點：考查元素周期表與元素周期律的應用