手工制陶工藝中，下列工序是在窯爐里完成的是

A．燒結(jié) B．混合 C．成型 D．干燥

 

A

【解析】

試題分析：窯爐是用來燒制陶器的，所以燒結(jié)在窯爐中進(jìn)行。

考點：陶器的制作

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖__________ __；

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________。（用離子符號表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為______ _ ；

（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．11.52 B．11.70

C．11.82 D．12.00

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

對硅酸鹽水泥的敘述不正確的是

A．是黏土、石灰石、石膏的混合物

B．水泥、沙子和水的混合物成為水泥沙漿

C．水泥、沙子和碎石的混合物稱為混凝土

D．水泥和水混合攪拌后很容易凝固變硬具有水硬性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列垃圾處置方法中，占我國處置總量最大的是

A．回收 B．焚燒法 C．堆肥 D．填埋法

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。

（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O21________＋3________。

（2）將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

（3）將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗：①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；

②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列說法中不正確的是

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含很少量Mg2＋

B．①中濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式 ： 。

（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是 。

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為 。

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是 。

（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，溶解， ， ,洗滌獲得NiSO4?6H2O晶體。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋

 

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