Question

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5種離子

B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說明有NH4+，而且為0．02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，而且為0．02mol，則沒有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4．66g沉淀，說明有SO42-，且為0．02mol，再根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0．06mol（0．02×3+0．02×2-0．02×2），B正確。