Question

【題目】前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族。下列說法不正確的是

A. W的氫化物沸點(diǎn)大于Y的氫化物沸點(diǎn)

B. 簡單離子半徑：X > W

C. Z的氫化物中含離子鍵

D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z > X

Answer 1

【答案】B

【解析】

前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；W與Y同族，則Y為S元素；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，若Z為K元素，則X為Al元素；若Z為Ca元素，則X為Mg元素，所以W、X、Y、Z分別為O、Al、S、K或O、Mg、S、Ca，則據(jù)此分析。

A.W、Y形成的氫化物分別為H2O和H2S，水分子之間形成氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故A正確；

B.W為O元素，X為Al元素或Mg元素，它們形成的簡單離子分別為O2-、Mg2+或Al3+，對于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Ca元素或K元素，形成的氫化物中含有離子鍵，故C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，無論X、Z分別為Al元素、K元素，或Mg元素、Ca元素，金屬性：Z>X，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>X，故D正確。

故選B。