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某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是（    ）

A．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－)

B．對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

C．常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka，醋酸根水解平衡常數為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka∶Kh＝Kw

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在光照條件下，將等物質的量的CH4、Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是(　　)

A．CH3Cl                               B．CH2Cl2

C．CCl4                                D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬

B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．由Z的最高價氧化物形成的水化物是強酸

D．Y單質很難與H2化合

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質的敘述中正確的是（    ）

A．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強

B．膽礬不能導電，所以它屬于非電解質

C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。現向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是（ ）

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1     B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀            D．該體系中沒有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數

（Ka）

7.2×10－4

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

3.0×10－8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

        ③ NaF溶液  ④ NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是             。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。

       　  A．c(H+)           B．c(H+)·c(OH－)       C．           D．

（3）25℃時，在20mL  0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是      。

        A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水電離出的c(H+)相等

        B．在①點時pH＝6，此時溶液中，

c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

  C．在②點時，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)

        D．在③點時V＝20mL，此時溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

（4）在25℃時，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，

如果要生成Cu(OH) 2沉淀，應調整溶液的pH使之大于             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                 

   A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L 

B. 1mol H2所占的體積一定是22.4L

   C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的個數為0.5NA

D. 在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H2化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應；③A的最高價氧化物水化物的酸性比B的最高價氧化物水化物的酸性強；④與某金屬反應時，A原子得電子數目比B多；⑤A單質熔、沸點比B單質低。能說明A比B非金屬性強的是(　　)

A．只有①②                            B．只有④

C．只有①②③                          D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


用已知物質的量濃度的酸測定未知物質的量濃度的堿時，會導致待測堿液的物質的量濃度偏低的操作是(　　)

①酸式滴定管在滴定前未將液面調至“0”刻度，而調在“2.40”�、趬A式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液�、艿味ㄖ胁簧鲗㈠F形瓶內液體搖出瓶外�、莸味ㄟ_終點時，視線高于滴定管內液面凹面的最低點

A．①②④      B．②③④

C．②③⑤      D．②④⑤

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