電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（Ka）

7.2×10－4

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

3.0×10－8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

        ③ NaF溶液  ④ NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是             。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

       　  A．c(H+)           B．c(H+)·c(OH－)       C．           D．

（3）25℃時(shí)，在20mL  0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是      。

        A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水電離出的c(H+)相等

        B．在①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，

c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

  C．在②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)

        D．在③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

（4）在25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，

如果要生成Cu(OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于             。

 


  （1）①④②③（或①>④>②>③，用物質(zhì)名稱或化學(xué)式表示也對(duì)）（2分）

（2）C D  （2分）  （3）B C （2分）

（4）  5 （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(　　)

A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素分別是：A________；B________；

C________；D________。

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是__________________________________________。

(3)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（    ）

選項(xiàng)

離   子

要   求

A

Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－

c（Na+）＜ c（NO3－）

B

      Fe3+、NO3－、Cl－

滴入KSCN溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀

C

Na+、HCO3－、Al3+、SO42－

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH4+、Al3+、SO42－、H+

滴加NaOH濃溶液一開始沒有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（    ）

A．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－)

B．對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　

C．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka∶Kh＝Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑

C．用小蘇打治療胃酸過多：  H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑

D．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：

方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuSO4

方案②：由Cu→CuO→CuSO4,

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的               性和               性。

（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理?              (答編號(hào))。理由是       

                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10個(gè)電子，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)：c>b

B．金屬性：X>W

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向體積為Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B. Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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